Question

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，計(jì)算金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量（已知該金屬可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用天平稱(chēng)量10g該金屬的小顆粒；

②將金屬放在燒杯中，加入100g稀硫酸，充分反應(yīng)至沒(méi)有氣泡放出，有金屬剩余；

③用____________（填操作名稱(chēng)）的方法取出剩余的金屬，用蒸餾水沖洗干凈，干燥后稱(chēng)量剩余金屬的質(zhì)量為3.5g；

④將濾液和沖洗金屬的蒸餾水合并，蒸干，得到16.1g固體。在取出剩余金屬的操作和蒸干濾液的過(guò)程中都要用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱(chēng)）；

⑤計(jì)算金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量。

請(qǐng)你幫助該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量。

（2）本實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

過(guò)濾、玻璃棒（都答對(duì)給1分）

（1）解：設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為x

…………………………1分

x            x+96

10g-3.5g       16.1g

x=65                     …………………………1分

（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y

65      98

10g-3.5g  y

x=9.8g                   …………………………1分

稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)…………………………1分

答：鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。