某同學調(diào)查發(fā)現(xiàn)某熱電廠下游內(nèi)河水中魚大量死亡幾近絕跡，調(diào)查發(fā)現(xiàn)該電廠燃料煤中含硫且燃燒后的氣體未經(jīng)處理即排放到空中，發(fā)電用水未經(jīng)冷卻直接排入河中，分析該廠下游河內(nèi)魚死亡原因主要有：

原因一：________________________；原因二：________________________．

答案：
解析：

　　含硫燃料燃燒后形成酸雨

　　發(fā)電用水未被冷卻使水溫升高


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

21、苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如下表：

某同學為了提純某一苯甲酸樣品（其中含泥沙等難溶于水的雜質(zhì)），進行了如下實驗：
（1）取樣品約1g放入燒杯中，加入50mL蒸餾水充分攪拌，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解，原因是
常溫下苯甲酸溶解度很小
．
（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，將樣品充分溶解后，在加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾．趁熱過濾的目的是
減小過濾時苯甲酸的損失
．
（3）將所得濾液
冷卻至室溫
，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

28、某同學選擇“金屬和酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究．下表是他們分別用相同質(zhì)量的金屬絲和足量稀酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：

（1）寫出鋁絲和稀鹽酸反應(yīng)的方程式
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
．
（2） 如果實驗②中反應(yīng)溫度改為25℃，請推出鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍是
65s-240s
．
（3） 對比試驗①和②可知，金屬和酸反應(yīng)的快慢與
酸的質(zhì)量分數(shù)
有關(guān)，對比試驗
③
和
④
可知，金屬和酸反應(yīng)的快慢還與金屬的種類有關(guān)．
（4）通過對表中①至④的數(shù)據(jù)分析還有另外一種因素對金屬和酸反應(yīng)的快慢也有影響，其影響情況為
在其他條件相同的情況下，金屬和酸反應(yīng)的快慢與反應(yīng)的溫度有關(guān)，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)越快
．
（5）對比實驗③和⑤，某同學認為發(fā)現(xiàn)問題，為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸反應(yīng)．他大膽提出假設(shè)
硫酸根離子對金屬和酸反應(yīng)有阻礙作用（合理即可）
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

查閱資料可知：濃硫酸能吸水，且不與CO2反應(yīng)：CO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．某同學為了測定某石灰石礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，按下列過程進行實驗：用過量稀鹽酸溶解礦樣（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）→用濃硫酸干燥所得氣體→用過量NaOH溶液吸收CO2→根據(jù)NaOH溶液的增重計算礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如下圖所示：
（1）其中A為溶解礦樣的實驗裝置，若已準備了分液漏斗、雙孔橡膠塞、試管，為完成溶解并將產(chǎn)生的氣體通入B中至少還需要的實驗儀器是
導(dǎo)管、鐵架臺
導(dǎo)管、鐵架臺
．
（2）在裝置氣密性良好的情況下，某同學將經(jīng)過準確稱量的礦樣加入試管后，通過分液漏斗加入過量稀鹽酸進行實驗．當A中產(chǎn)生大量氣泡時，發(fā)現(xiàn)B中沒有氣泡，為準確測定該石灰石礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，該同學應(yīng)該
檢查裝置，重新稱量礦樣，重做實驗
檢查裝置，重新稱量礦樣，重做實驗
．
（3）下列情況一定不會使實驗結(jié)果產(chǎn)生偏差的是
AC
AC
（填序號）：
A．實驗開始前用純凈的氮氣除去實驗系統(tǒng)內(nèi)殘留的空氣
B．讓氣體快速通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶
C．裝置C右端導(dǎo)管口連接一個能吸收CO2和H2O的裝置
D．實驗結(jié)束時，整個實驗系統(tǒng)內(nèi)保留少量二氧化碳氣體
E．用經(jīng)過準確稱量的呈塊狀的石灰石試樣直接進行實驗
（4）將插入NaOH溶液下端的導(dǎo)管改成多孔球泡（如圖中的D），能讓NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是
增大了二氧化碳與氫氧化鈉溶液的接觸面積，能夠更充分的吸收二氧化碳
增大了二氧化碳與氫氧化鈉溶液的接觸面積，能夠更充分的吸收二氧化碳
：
（5）某次實驗時，稱取了10.0g礦樣，經(jīng)正確操作后，測得C裝置在實驗前后的質(zhì)量增加了3.6g，則該次實驗時測得該礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請寫出計算步驟，精確到小數(shù)點后一位）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2010年廣東省實驗中學中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

某同學選擇“金屬和酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究．下表是他們分別用相同質(zhì)量的金屬絲和足量稀酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：
實驗編號反應(yīng)物酸的質(zhì)量分數(shù)%反應(yīng)的溫度℃金屬絲消失的時間s
①鋁絲和稀鹽酸520450
②鋁絲和稀鹽酸1020240
③鋁絲和稀鹽酸103065
④鐵絲和稀鹽酸1030125
⑤鋁絲和稀硫酸1030超過1000
（1）寫出鋁絲和稀鹽酸反應(yīng)的方程式______．
（2）如果實驗②中反應(yīng)溫度改為25℃，請推出鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍是______．
（3）對比試驗①和②可知，金屬和酸反應(yīng)的快慢與______有關(guān)，對比試驗______和______可知，金屬和酸反應(yīng)的快慢還與金屬的種類有關(guān)．
（4）通過對表中①至④的數(shù)據(jù)分析還有另外一種因素對金屬和酸反應(yīng)的快慢也有影響，其影響情況為______．
（5）對比實驗③和⑤，某同學認為發(fā)現(xiàn)問題，為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸反應(yīng)．他大膽提出假設(shè)______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案