Question

下列說法不符合質(zhì)量守恒定律的是

1. A.
   鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加了
2. B.
   木炭燃燒后，留下的炭灰的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量減少了
3. C.
   2 g氫氣與 8 g氧氣反應(yīng)生成了 10 g水
4. D.
   8g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成了9g水

Answer 1

C
分析：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律．質(zhì)量守恒定律用來解釋化學(xué)變化前后質(zhì)量的問題，物理變化不在解釋的范圍內(nèi)．
解答：A、鎂帶燃燒是鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守宣定律，反應(yīng)前鎂帶與氧氣的質(zhì)量和，等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，故鎂帶燃燒后生成白色固體的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律；
B、木炭燃燒是木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的過程，根據(jù)質(zhì)量守宣定律，反應(yīng)前木炭與氧氣的質(zhì)量和，等于生成的二氧化碳和剩余的炭灰的質(zhì)量和，故炭灰的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒．
C、由方程式2H₂+O₂2H₂O可知氫氣和氧氣在反應(yīng)時的質(zhì)量比是1：8，故2 g氫氣與 8 g氧氣不能恰好反應(yīng)，因此不會生成10g水，所以該說法不符合質(zhì)量守恒定律；
D、由方程式2H₂+O₂2H₂O可知氫氣和氧氣在反應(yīng)時的質(zhì)量比是1：8，故8g氫氣與 8 g氧氣不能恰好反應(yīng)，反應(yīng)時氫氣會剩余7g，因此會生成9g水，所以該說法符合質(zhì)量守恒定律；
故選C
點評：對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關(guān)鍵詞．