加熱8gKMnO4,當(dāng)剩余物的質(zhì)量為7.36g時(shí),固體剩余物的成分為( )
A.KMnO4    MnO2
B.KMnO4 K2MnO4 MnO2
C.K2MnO4  MnO2
D.KMnO4 K2MnO4
【答案】分析:利用質(zhì)量守恒定律得到停止加熱時(shí)所得到氧氣的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式,由氧氣質(zhì)量計(jì)算分解的高錳酸鉀的質(zhì)量,據(jù)此判斷剩余物中含有的物質(zhì).
解答:解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,停止加熱時(shí)放出氧氣質(zhì)量=8g-7.36g=0.64g
高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
316                   32
x                    0.64g

x=6.32g
可判斷所取高錳酸鉀中只有6.32g KMnO4分解,則剩余物中含有的物質(zhì)為KMnO4、K2MnO4、MnO2;
故選B
點(diǎn)評(píng):利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量,是進(jìn)行后面計(jì)算與分析的基礎(chǔ),體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問題的能力.
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