Question

15．如圖所示實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有一瓶標(biāo)簽殘缺的試劑，同學(xué)們對(duì)此進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】這瓶溶液是什么？
【假設(shè)猜想】（1）針對(duì)疑問，大家紛紛提出猜想．同學(xué)們的猜想如下：
甲同學(xué)猜想：Na₂SO₄溶液
乙同學(xué)猜想：NaOH溶液
丙同學(xué)猜想：Na₂CO₃溶液
請(qǐng)寫出你的猜想是NaCl（任寫一種）
【查閱資料】硫酸鈉溶液，氯化鈉溶液等呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性．
【實(shí)驗(yàn)探究】（2）同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證自己的猜想，利用試劑瓶中的溶液，并選用老師提供的pH試紙，無色酚酞溶液，BaCl₂溶液等，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．請(qǐng)你幫助他們完成表格：

	甲同學(xué)	乙同學(xué)	丙同學(xué)
實(shí)驗(yàn)方案	測(cè)溶液pH	滴加無色酚酞溶液	滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙不變色，對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)的比色卡，pH=7	溶液變紅	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)方程式			Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	甲同學(xué)猜想成立	乙同學(xué)猜想成立	丙同學(xué)猜想成立

【得出結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)探究，同學(xué)們一致確定每位學(xué)生猜想都不合理．
【評(píng)價(jià)反思】（3）請(qǐng)你幫甲同學(xué)分析猜想不合理的原因氯化鈉也顯中性，pH等于7．
（4）你能否幫丙同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的猜想繼續(xù)向沉淀中加入硝酸沉淀溶解，或者直接向原溶液加入稀鹽酸，有氣泡生成．

Answer 1

分析 這個(gè)題目更側(cè)重是方案的結(jié)論的評(píng)價(jià)，也就是結(jié)論和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的印證是否科學(xué)．考慮這樣的問題要結(jié)合實(shí)驗(yàn)以及對(duì)應(yīng)的原理，結(jié)合結(jié)論是否唯一來進(jìn)行．
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)時(shí)用測(cè)定pH的方法，而題目提示信息中有氯化鈉的也是pH等于7，那么甲得出的結(jié)論就值得懷疑，所以單純pH無法下結(jié)論．
乙同學(xué)的方法測(cè)試酸堿性，而氫氧化鈉和碳酸鈉都是堿性的，也不具有唯一性．
丙同學(xué)借助氯化鋇檢驗(yàn)碳酸根離子，而硫酸根離子也會(huì)有對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象，所以結(jié)論也是不唯一的，所以要進(jìn)一步完善方案．

解答 解：
根據(jù)化學(xué)式含有Na，可知一定是含有鈉元素的化合物所以還可能為NaCl、NaClO等（合理即可，鈉的下標(biāo)可以不是1）
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)時(shí)用測(cè)定pH的方法，而題目提示信息中有氯化鈉的也是pH等于7，那么甲得出的結(jié)論就值得懷疑，所以單純pH無法下結(jié)論．如果想進(jìn)一步確定甲成立，可以考慮在中性的情況下加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，這樣就在現(xiàn)有情況下可以得到結(jié)論．
乙同學(xué)的方法測(cè)試酸堿性，而氫氧化鈉和碳酸鈉都是堿性的，也不具有唯一性，可以繼續(xù)采取加入鹽酸觀察是否有氣泡來進(jìn)一步完善方案．
丙同學(xué)借助氯化鋇檢驗(yàn)碳酸根離子，而硫酸根離子也會(huì)有對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象，所以結(jié)論也是不唯一的，所以要進(jìn)一步完善方案，可以采取在現(xiàn)有方案的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入硝酸或者鹽酸觀察沉淀是否消失或者生成氣體，也可以取原藥品直接加入硝酸或者鹽酸觀察是否有氣泡生成．
故答案為：NaCl；=；產(chǎn)生白色沉淀；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；氯化鈉也顯中性，pH等于7；繼續(xù)向沉淀中加入硝酸沉淀溶解，或者直接向原溶液加入稀鹽酸，有氣泡生成

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要考慮結(jié)論和現(xiàn)象是否一一對(duì)應(yīng)，也就是結(jié)論是否科學(xué)，結(jié)論的唯一性．