Question

4．要測定礦石樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品與足量CO充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量為7.6g，下列說法正確的是（　　）

• A． 玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色
• B． 實(shí)驗中通入CO的質(zhì)量為2.4g
• C． 生成CO₂的質(zhì)量為2.4g
• D． 鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

Answer 1

分析 A、氧化鐵在加熱時被一氧化碳還原成鐵，同時生成二氧化碳，玻璃管中的固體由紅色逐漸變黑；
對于B、C、D三個選項可以通過化學(xué)方程式來進(jìn)行求算，然后做出判斷．

解答 解：A、氧化鐵在加熱時被一氧化碳還原成鐵，同時生成二氧化碳，玻璃管中的固體由紅色逐漸變黑，故錯誤；
B、根據(jù)題意結(jié)合化學(xué)方程式可以知道減少的質(zhì)量應(yīng)該為氧元素的質(zhì)量，即為10g-7.6g=2.4g，故可以據(jù)元素的質(zhì)量守恒可以知道反應(yīng)中每個一氧化碳分子得到一個氧原子而變成二氧化碳分子，故可以求出一氧化碳的質(zhì)量為：$\frac{2..4g}{16}$×28=4.2g；但是在實(shí)驗過程中，由于一氧化碳是可燃性氣體，若混有空氣則可能發(fā)生爆炸，所以加熱前要先通入一氧化碳，所以實(shí)際消耗的一氧化碳要大于4.2g，故錯誤；
C、根據(jù)B的分析可以求出反應(yīng)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.4g+4.2g=6.6g，故錯誤；
D、根據(jù)B的分析可以求出消耗氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g÷$\frac{16×3}{160}$=8g，故氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，正確；
故選D．

點(diǎn)評 學(xué)會分析化學(xué)反應(yīng)中元素的變化情況，并能夠利用元素守恒來解答題目，純鐵是銀白色金屬，但是鐵粉呈現(xiàn)黑色，氧化鐵是紅色粉末．