Question

為了對氯化鉀樣品（含少量KNO₃）進行組分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，它們的實驗數(shù)據(jù)如下表．請仔細觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題．
（1）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（小數(shù)點后面保留兩位數(shù)，下同）
（2）三位同學分別把反應后的溶液過濾，哪一位同學所得的濾液是只含一種溶質(zhì)的溶液？此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

	甲	乙	丙
所取固體樣品的質(zhì)量（g）	20	10	10
加入AgNO3溶液的質(zhì)量（g）	100	100	150
反應后所得沉淀的質(zhì)量（g）	14.35	14.35	14.35

Answer 1

分析：（1）由生成沉淀的質(zhì)量根據(jù)硝酸銀與氯化鉀反應的化學方程式可以計算出樣品中氯化鉀的質(zhì)量和生成硝酸鉀的質(zhì)量，進而計算出樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)．
（2）只有恰好完全反應時，所得溶液中的溶質(zhì)和原固體中所含的雜質(zhì)才是同一種物質(zhì)．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量由生成的硝酸鉀和固體中含有的硝酸鉀兩部分組成；所得溶液的質(zhì)量為固體質(zhì)量與硝酸銀溶液的質(zhì)量和去掉生成沉淀的質(zhì)量．根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：甲、乙兩組數(shù)據(jù)對照，說明甲中固體過量，硝酸銀溶液完全反應；乙、丙兩組數(shù)據(jù)對照，說明丙中硝酸銀溶液過量，固體完全反應；以上分析說明乙中固體于硝酸銀溶液恰好完全反應．計算時應以乙組數(shù)據(jù)為準．
（1）設樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為x，生成硝酸鉀的質(zhì)量為y．
KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
74.5      143.5  101
10g×x    14.35g  y

74.5

10g×x

=

143.5

14.35g

=

101

y

x=74.50%，y=10.1g
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

10g×(1-74.5%)+10.1g

10g+100g-14.35g

×100%≈13.23%
答：（1）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為74.50%；
（2）乙；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.23%．

點評：本題主要考查有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度較大．