Question

【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示(不含結晶水)，請回答：

①0℃時，甲、乙、丙的溶解度最大的是__________。

②t2℃時，將30克甲固體加入到50克水中，充分攪拌后的所得溶液是_______(填“飽和”“不飽和”)，所得溶液的質量分數(shù)為___________________(列式即可)。

③若甲中含有少量乙，應用____________法提純甲。

④等質量的甲、乙、丙三種飽和溶液從t2℃降溫至0℃后，溶液的質量分數(shù)由大到小的順序是____________。

⑤若使甲溶液的狀態(tài)從a點轉化為b點，可采取的措施是___________________。

Answer 1

【答案】 丙 飽和 降溫結晶(或冷卻熱的飽和溶液) 乙>甲>丙 升溫至t2，加溶質甲

【解析】本題考查溶解度曲線的運用，綜合性較強，一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數(shù)為： 對解題有很大的的幫助，解題時注意分析溶液的狀態(tài)。

①根據(jù)溶解度曲線可知：0℃時，甲、乙、丙的溶解度最大的是丙；

②t2℃時甲的溶解度為50克，t2℃時100克水中最多溶解50克的甲，t2℃時，將30克甲固體加入到50克水中，充分攪拌后，只能溶解25克，所得的溶液是飽和的；一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數(shù)為： ，故所得溶液的質量分數(shù)為；

③甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，且溫度變化影響較大，若甲中含有少量乙，應用降溫結晶(或冷卻熱的飽和溶液)法提純甲；

④從t2℃降溫到0℃時甲和乙的溶解度都減小，都會析出晶體，都還屬于飽和溶液，因為飽和溶液的溶質質量分數(shù)計算方法是： ，所以溶解度大的溶質質量分數(shù)就大，降溫到0℃時乙的溶解度大于甲的，所以0℃時乙溶液的溶質質量分數(shù)大于甲，又因為丙降溫后溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質質量分數(shù)不變， 0℃時甲的溶解度大于丙物質在t2℃時的溶解度，降溫后甲溶液的溶質質量分數(shù)大于丙，所以降溫后溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙；

⑤甲溶液的a點是溫度小于t2℃時飽和溶液，b點是t2℃的不飽和溶液，使甲溶液的狀態(tài)從a點轉化為b點，可采取的措施是升溫至t2，加溶質甲。