Question

【題目】如圖中的物質為初中化學常見物質，他們之間的反應關系如圖所示(“→”表示轉化關系，“﹣”表示相互能反應，部分反應物、生成物或反應條件已略去)．人的胃液中含有少量的A可幫助消化，A、B發(fā)生中和反應，產(chǎn)物之一是廚房內(nèi)常用的調(diào)味品；C常用于改良酸性土壤，D為碳酸鹽，且C的溶液與D的溶液反應可得到B；F和G在常溫下都為氣體．請回答：

（1）A的化學式是；D的俗名是 ．
（2）欲通過一步實驗證明A、B是否恰好完全反應，需要向A、B反應后的溶液中加入的試劑是 ．
（3）E→C反應的化學方程式是 ．
G→F反應的化學方程式是
（4）圖中各物質相互轉化中沒有涉及的基本反應類型是。

Answer 1

【答案】
（1）HCl,純堿或蘇打
（2）紫色石蕊試液
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2,6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（4）置換反應
【解析】人的胃液中含有少量的鹽酸可幫助消化，則A為HCl；A、B發(fā)生中和反應，產(chǎn)物之一是廚房內(nèi)常用的調(diào)味品，B為堿，生成的鹽酸為NaCl，則B為NaOH；C常用于改良酸性土壤，則C為氫氧化鈣；D為碳酸鹽，且氫氧化鈣溶液與D的溶液反應可得到NaOH，則D為碳酸鈉；稀鹽酸能和某些物質反應生成水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，可知E為水，F(xiàn)和G在常溫下都為氣體，結合碳酸鈉和酸反應可生成CO2氣體，水電解可生成氫氣和氧氣，則G為CO2，F(xiàn)為O2；（1）由分析可知A為氯化氫，其化學式是HCl；D為碳酸鈉，其俗名是純堿或蘇打；（2）鹽酸和NaOH完全中和時溶液顯中性，鹽酸過量混合液顯酸性，NaOH過量混合液顯堿性，向反應后的溶液中加入紫色石蕊試液，如溶液為紫色，即說明反應恰好完全；（3）由水生成氫氧化鈣發(fā)生反應的化學方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；

CO2生成O2發(fā)生反應的化學方程式是6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；（4）圖中E→C發(fā)生化合反應，A→E發(fā)生復分解反應，E→F可通過電解水發(fā)生分解反應，則沒有涉及到的基本反應類型是置換反應。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解置換反應及其應用的相關知識，掌握置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，以及對置換反應及其應用的理解，了解復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應．