為測(cè)定某樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)（假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 10 10 10 10 10
剩余固體質(zhì)量/g 8.4 6.8 5.2 3.6 3.6
請(qǐng)認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第
 
次操作；
（2）計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）當(dāng)10g樣品與加入的稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）
分析：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可知每10g稀硫酸可反應(yīng)掉1.6g鋅第四次時(shí)10g稀硫酸正好反應(yīng)了1.6g鋅且第五次固體質(zhì)量不再減少，故可分析得出；
（2）當(dāng)加入40克稀硫酸時(shí)，鋅完全反應(yīng)．根據(jù)此數(shù)據(jù)可求出樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須找一個(gè)稀硫酸完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)第四次時(shí)10g樣品與加入的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，利用樣品減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量求出生成氫氣的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．
解答：解：（1）由表中信息根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可知每10g稀硫酸可反應(yīng)掉1.6g鋅，第四次時(shí)10g稀硫酸正好反應(yīng)了1.6g鋅且第五次固體質(zhì)量不再減少，所以第四次時(shí)樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；
故答案為：4；
（2）當(dāng)加入40克稀硫酸時(shí)，鋅完全反應(yīng)．雜質(zhì)的質(zhì)量為3.6g，樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
10g-3.6g
10g
×100%=64%．
（3）因前四次中稀硫酸完全反應(yīng)，故求稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用前四次的數(shù)據(jù)．
設(shè)40克稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，氫氣的質(zhì)量為z．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65   98   161   2
10g-3.6g  x    y    z
65
10g-3.6g
=
98
x

x=9.65g
65
10g-3.6g
=
161
y

y=15.85g
65
10g-3.6g
=
2
z

z=0.2g
則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
9.85g
40g
×100%=24.1%
（4）當(dāng)10g樣品與加入的稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
15.85g
10g-3.6g+40g-0.2g
×100%=34.3%
答：（2）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%；
（3）實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.1%；
（4）當(dāng)10g樣品與加入的稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.3%．
點(diǎn)評(píng)：表格題關(guān)鍵是能夠通過圖中所給的數(shù)據(jù)，分析出完全反應(yīng)的點(diǎn)，同時(shí)由表格中的數(shù)據(jù)得到想要的信息，學(xué)會(huì)分析表格是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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某同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家菜園中的蔬菜生長(zhǎng)遲緩，便施用了一種含氮的化學(xué)肥料，如圖是該氮肥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)仔細(xì)閱讀并回答下列問題：
（1）這種氮肥的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．
（2）這袋化肥中氮元素的質(zhì)量為
 
．
（3）標(biāo)出化學(xué)式
N
?
H4
N
?
O3中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

準(zhǔn)確稱取某鐵合金10g，在足量氧氣中充分灼燒，生成0.22克二氧化碳，判斷此鐵合金是生鐵還是鋼？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下內(nèi)容請(qǐng)你用最合適的化學(xué)式或微粒符號(hào)填空：
①碳酸氫銨中的陽(yáng)離子
 
；
②2個(gè)碳酸分子
 
；
③最簡(jiǎn)單的有機(jī)物
 
；
④空氣中含量最多的氣體
 
；
⑤地殼里含量最多的金屬元素是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書寫下列各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)基本類型．
H2O2
①
O2
②
H2O
③
O2
④
Fe3O4
①
 
、
 
；
②
 
、
 
；
③
 
、
 
；
④
 
、
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)分別指出數(shù)字“3”的含義：3H
 
3O2-
 
 
+3
Fe
 
3H2
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，100g稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成0.2g氫氣．過濾后，將所得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉40.2g水，再冷卻到原來(lái)溫度時(shí)恰好成為飽和溶液．計(jì)算：
（1）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．這些硫酸溶液若用98%（密度為1.84g/cm3）濃硫酸來(lái)稀釋，則需要濃硫酸和水各多少毫升？
（2）反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（未蒸發(fā)前）．
（3）該溫度時(shí)硫酸鋅的溶解度和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)．常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，D
 
；
（2）寫出其中發(fā)生的一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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