Question

【題目】過碳酸鈉（化學式為2Na2CO33H2O2）俗名固體雙氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑。已知①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸鎂不溶于水。

（1）過碳酸鈉的用途不合理的是____。

A 魚池供氧劑 B 消毒劑 C 干燥劑 D 漂白劑

（2）在“過碳酸鈉”中加入下列物質(zhì)時，不會導致“過碳酸鈉”變質(zhì)___（填序號）。

A 二氧化錳 B 稀鹽酸 C 硫酸鈉 D 石灰水

（3）取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中__有硅酸鎂。（填寫“可能”或“一定”）

（4）利用實驗室限選試劑，設計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4。

限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液

實驗操作	預期現(xiàn)象和必要結(jié)論
步驟1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾。
步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入_______，振蕩后靜置。	_______。
步驟3：取少量步驟2所得的溶液液于試管中，_______________。	____，說明樣品中有MgSO4。 ___，說明樣品中沒有MgSO4。

思考：步驟2中，加該試劑的目的是：_____。

Answer 1

【答案】C C 一定 足量稀鹽酸 有無色氣泡產(chǎn)生，說明樣品中有碳酸鈉 滴加少量氯化鋇 有白色沉淀產(chǎn)生 沒有白色沉淀產(chǎn)生 排出碳酸鈉的干擾

【解析】

（1）由于雙氧水可用于供氧、消毒和漂白，則過碳酸鈉的用途不合理的是干燥劑，故填：C。

（2）過碳酸鈉溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合，

A、二氧化錳可催化H2O2溶液，導致變質(zhì)；

B、稀鹽酸與碳酸鈉反應，導致變質(zhì)；

C、硫酸鈉不與二者反應，不會導致變質(zhì)；

D、石灰水與碳酸鈉反應，導致變質(zhì)。故填：C

（3）由于過氧化氫、碳酸鈉和硫酸鎂都溶于水，據(jù)此判斷樣品中一定有硅酸鎂。故填：一定。

（4）

實驗操作	預期現(xiàn)象和必要結(jié)論
步驟1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾。
步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入足量稀鹽酸，振蕩后靜置。	有無色氣泡產(chǎn)生，說明樣品中有碳酸鈉。
步驟3：取少量步驟2所得的溶液液于試管中，滴加少量氯化鋇。	有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中有MgSO4。 沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中沒有MgSO4。

思考：由于氯化鋇和碳酸鈉反應會生成白色沉淀，因此要在步驟2中排出碳酸鈉的干擾，則加入足量的稀鹽酸。故填：排出碳酸鈉的干擾