Question

9．化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量．經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學(xué)生設(shè)計方案如下：

回答下列問題．
（1）操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由不能用硝酸鋇溶液，會引入新的硝酸鈉雜質(zhì)無法出去；
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是向上層清液中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成；②中會有一種白色沉淀生成，該沉淀能不能溶于硝酸？不能
（3）操作③的目的是使鋇離子完全沉淀，寫出③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）此設(shè)計方案是否嚴(yán)密，說明理由不嚴(yán)密，過量的碳酸鈉沒有除去．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉屬于新的雜質(zhì)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氯化鋇和硫酸溶液反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇沉淀難溶于硝酸進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)最后過量的碳酸鈉沒有除去進(jìn)行分析．

解答 解：（1）硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉屬于新的雜質(zhì)，所以不能用硝酸鋇溶液；
（2）氯化鋇和硫酸溶液反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以判斷硫酸鈉已除盡，方法是：向上層清液中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，該沉淀不溶于硝酸；
（3）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以操作③的目的是使鋇離子完全沉淀，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）最后過量的碳酸鈉沒有除去，所以此設(shè)計方案不嚴(yán)密．
故答案為：（1）不能用硝酸鋇溶液，會引入新的硝酸鈉雜質(zhì)無法出去；
（2）向上層清液中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，不能；
（3）使鋇離子完全沉淀，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）不嚴(yán)密，過量的碳酸鈉沒有除去．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的分離操作和除去雜質(zhì)的方法，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)姆椒ɑ蛟噭┻M(jìn)行解答，本題難度較大，培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用和理解的能力．