Question

同學(xué)們用二氧化錳催化過氧化氫溶液的方法制氧氣時，探究了影響化學(xué)反應(yīng)速率的部分因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號	過氧化氫溶液濃度∕%	過氧化氫溶液體積∕m L	溫度∕℃	二氧化錳的用量∕g	收集氧氣的體積∕m L	反應(yīng)所需的時間∕s
Ⅰ．	5	1	20	0.1	4	16.75
Ⅱ．	15	1	20	0.1	4	6.04
Ⅲ．	30	5	35		2	49.21
Ⅳ．	30	5	55		2	10.76

（1）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ瓤芍�，化學(xué)反應(yīng)速率與

反應(yīng)物濃度

有關(guān)；
（2）從實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是

溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

；
（3）學(xué)習(xí)了雙氧水制氧氣的實(shí)驗(yàn)后，王林同學(xué)想起自己家里有一瓶消毒用的雙氧水，經(jīng)查看發(fā)現(xiàn)已過期，他用實(shí)驗(yàn)證明了這瓶雙氧水已經(jīng)完全變質(zhì)．請你猜想王林同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作是：

取適量該雙氧水，加入適量二氧化錳，不產(chǎn)生氣泡

．
（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是減小、不變還是增大呢？

不變

．

Answer 1

分析：（1）過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（3）根據(jù)雙氧水在二氧化錳催化劑的條件下分解生成氧氣的原理解答．
（4）由于改變的只是溶液的濃度，但是溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變，所以最終產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量不會改變；

解答：解：（1）過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣和水，所以可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；
（2）從表中分析可知：①②中除了過氧化氫濃度不同之外，其他的各種量均相同，所以可以判斷出是反應(yīng)物的濃度影響了反應(yīng)速率，并且是濃度越大，反應(yīng)速率越快；③④則是溫度不同其他條件相同，溫度高的反應(yīng)速率快；
（3）取適量該雙氧水，加入適量二氧化錳，不產(chǎn)生氣泡．說明已變質(zhì)
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成物的質(zhì)量只與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，而與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，所以本題中是向過氧化氫溶液中加入了水，而沒有改變過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，所以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量不會改變；
故答案為：（1）反應(yīng)物濃度；
（2）溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
（3）取適量該雙氧水，加入適量二氧化錳，不產(chǎn)生氣泡．
（4）不變

點(diǎn)評：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進(jìn)行判斷，最后得出答案．