Question

質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：

由微粒甲“”聚集成的物質(zhì)

 

（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物分子的個(gè)數(shù)比為

 

．
（2）把m₁ g鎂帶放在空氣中完全燃燒，通過(guò)計(jì)算可知，生成氧化鎂m₂ g（只考慮與氧氣的反應(yīng)，下同），則m₁

 

m₂（填大于或小于或等于）．小嘉同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無(wú)誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)m₁＞m₂，其原因可能是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)分子的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別，根據(jù)質(zhì)量守恒分析參加反應(yīng)兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)內(nèi)容和意義分析解答即可．

解答：解：
（1）由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖得出各物質(zhì)的微粒關(guān)系圖為：

由“”的分子的構(gòu)成可知，由聚集成的物質(zhì)是由兩種元素組成的物質(zhì)，如果有一種元素是氧元素，就屬于氧化物．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，則參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為：1：2，
（2）根據(jù)鎂燃燒的方程式為Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO可知：生成的氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量，所以m₁小于m₂，由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分生成物以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中（或坩堝鉗上粘有一部分生成物），稱得的生成物質(zhì)量偏小都可以導(dǎo)致m₁＞m₂．
故答案為：
（1）可能； 2：1
（2）小于； 氧化鎂以白煙的形式散逸到空氣中，造成質(zhì)量損失

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律，會(huì)利用質(zhì)量守恒定律分析物質(zhì)的組成、化學(xué)式等．