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10．下列有關資源的敘述正確的是（　�。�
A．空氣中稀有氣體的體積分數約為0.03%
B．海洋中含量最多的元素是氫元素
C．天然氣是較為清潔的可再生能源
D．回收廢舊電池能節(jié)約金屬資源，減少對環(huán)境污染

分析 A、空氣中稀有氣體的體積分數約為0.94%；B、海洋中含量最多的物質是水，水中氧元素質量大；C、天然氣屬于不可再生資源；D、根據回收廢舊金屬的作用考慮．

解答 解：A、空氣中稀有氣體的體積分數約為0.94%，故A錯；
B、海洋中含量最多的物質是水，水中氧元素質量大．所以含量最多的元素是氧元素，故B錯；
C、天然氣屬于不可再生資源，故C錯；
D、回收廢舊電池能節(jié)約金屬資源，減少對環(huán)境污，故D正確．
故選D．

點評 解答本題關鍵是熟悉空氣中各成分，三大化石燃料屬于不可再生資源，知道回收廢舊電池的意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．描述酒精的性質中屬于化學性質的是（　�。�
A．特殊的香味B．與水互溶C．有揮發(fā)性D．能燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．取用二氧化錳粉末的儀器是（　�。�
A．藥匙B．滴管C．鑷子D．燃燒匙

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的用途主要由物理性質決定的是（　　）
A．鎂粉用于制作照明彈B．干冰在舞臺制霧時作制冷劑
C．氧氣用于急救病人D．乙醇可作燃料

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．利用下圖裝置進行實驗．實驗前K1、K2、K3均已關閉．
【查閱資料】①鋅與硫酸反應生成可溶性的硫酸鋅和氫氣；
②二氧化碳和氫氧化鈉反應生成可溶性的碳酸鈉和水．
裝置           
內容		【實驗1】制備氣體【實驗2】測定氣體含量
Ⅰ．打開K1，用注射器向盛有鋅粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸沒下端導管口
Ⅱ．在K1上方導管口收集氣體		Ⅰ．A（容積350mL）中為N2和CO2的混合氣，其中CO2的體積分數為50%，B為帶刻度的集氣瓶且裝滿水．打開K1，用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），關閉K1，充分反應．
Ⅱ．打開K2和K3
（1）檢查裝置氣密性：保持K1關閉，打開K2、K3，向B中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住A瓶外壁，說明裝置的左側氣密性良好的現象是B裝置左側導管口有氣泡冒出；用同樣原理可以檢查裝置另一側的氣密性．
（2）實驗1中，鋅與稀硫酸反應的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；氣體收集完畢后，在不拆卸裝置的情況下，使A中未反應的稀硫酸大部分轉移到B中的操作是打開k2，k3，關閉k1．
（3）實驗2中，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；實驗過程中，觀察到的現象是B中的水進入A中，約占瓶體積的$\frac{1}{2}$；．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．物質的性質很大程度上決定了物質的用途．以下是生產、生活中一些物質的用途：①紡織  ②金屬除銹 ③制火藥④涂在樹上防蟲蛀 ⑤造紙⑥建筑材料．請你根據某種物質的用途，將上述用途平均分為三類：
其中一類的分類標準是（1）氫氧化鈉的用途或氫氧化鈣的用途或硫酸的用途，包括事例為（2）①⑤或④⑥或②③（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．我國民間有端午掛艾草的習俗．艾草含有豐富的黃酮素（化學式為：C15H10O2），有很高的藥用價值．求：
（1）黃酮素中碳元素與氫元素的質量比．（寫出解題過程）
（2）黃酮素中碳元素的質量分數 （結果精確到0.1%） （寫出解題過程）
（3）11.1g黃酮素中含碳元素的質量是多少克？（寫出解題過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列做法有利于保護水資源的是（　�。�
A．生活污水直接排放B．使用含磷洗衣粉
C．工業(yè)廢水處理達標后再排放D．大量使用化肥農藥

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．學習化學離不開實驗：

（1）小明同學在家里利用替代品進行相關實驗．如：配制較多溶液時用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的燒杯（填儀器名稱，下同）；攪拌時用筷子代替玻璃棒．
（2）①寫出實驗室制取二氧化碳的表達式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②小明同學選用片狀的雞蛋殼和稀鹽酸（填一種藥品的名稱）反應來制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導管、止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發(fā)生裝置，比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點是B（填序號）．
A．反應過程中可以添加固體藥品  B．可以控制反應的發(fā)生與停止
（3）①小志同學用高錳酸鉀制氧氣，應選用圖3中的C裝置，該圖中的一處錯誤為試管口沒有棉花團，反應的表達式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
②小麗同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2，實驗結束時，發(fā)現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想①：反應生成的MnO2分解放出O2；
猜想②：反應生成的K2MnO4分解放出O2．
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想①錯誤；第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了有氧氣產生的結論，從而證明猜想②正確．該組同學選擇的實驗方法是把一個帶火星的木條放在試管口，木條復燃，證明K2MnO4分解放出O2．
【拓展延伸】實驗發(fā)現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快．請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？KMnO4沒有做催化劑，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，生成的二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑．

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