Question

為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分數(shù)為9．8%的稀硫酸，請計算：

(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留0．1%）。

 

Answer 1

【答案】

黃銅中鋅的質(zhì)量6．5g   反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15．1%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意，向黃銅中加入稀硫酸，黃銅中的鋅會與硫酸發(fā)生反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，故根據(jù)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，和反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可求出鋅的質(zhì)量。

100g9.8%的稀硫酸中含純硫酸的質(zhì)量=100g×9.8%=9.8g

解，設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

65    98

x    9.8g

65：x=98：9.8g

解得,x=6.5g

答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為 6.5g。

（2）根據(jù)題意，反應(yīng)后的溶液為硫酸鋅溶液，即溶質(zhì)是硫酸鋅，同樣可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出硫酸鋅的質(zhì)量；而反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量，最后根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算即可。

解，設(shè)充分反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

98     161    2

9.8g    y     z

98：161=9.8g：y

解得,y=16.1g

98：2=9.8g：z

解得,z=0.2g

則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=15.1%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%。

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

點評：本題的第一問是根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，只要找出鋅與硫酸的質(zhì)量比，根據(jù)硫酸的質(zhì)量，即可計算出鋅的質(zhì)量；對于反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是本題的難點，除了要能明確反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)之外，還要注意：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量。