Question

15．利用如圖裝置測定空氣中氧氣含量，實驗步驟如下（裝置氣密性良好，部分操作已略去，因?qū)Ч墚a(chǎn)生的誤差忽略不計）：

（1）打開止水夾a、b，向集氣瓶中緩慢通入一定量的空氣，通入集氣瓶內(nèi)空氣的量應該滿足的條件是白磷與空氣接觸，測得進入量筒中水的體積為V₁．
（2）關(guān)閉止水夾a、b，用強光照射引燃白磷，發(fā)生反應的化學方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）白磷熄滅并冷卻至室溫，打開b，看到的現(xiàn)象是量筒中的倒吸入到集氣瓶中，測得量筒內(nèi)水的體積是V₂．
根據(jù)實驗記錄V₁、V₂，得出空氣中氧氣的體積分數(shù)的計算式是$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}}×100%$．

Answer 1

分析 根據(jù)白磷燃燒生成五氧化二磷，消耗了氧氣，瓶內(nèi)壓強減小，量筒中水減小的水的體積就是集氣瓶中氧氣的體積來判斷空氣中氧氣的含量進行分析．

解答 解：（1）打開止水夾a、b，向集氣瓶中緩慢通入一定量的空氣，通入集氣瓶內(nèi)空氣的量應該滿足的條件是白磷與空氣接觸，能使白磷與氧氣反應，測得進入量筒中水的體積為V₁．
（2）關(guān)閉止水夾a、b，用強光照射引燃白磷，白磷燃燒生成了五氧化二磷，發(fā)生反應的化學方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）白磷熄滅并冷卻至室溫，打開b，由于集氣瓶中壓強減小，看到的現(xiàn)象是量筒中的倒吸入到集氣瓶中，測得量筒內(nèi)水的體積是V₂．根據(jù)實驗記錄V₁、V₂，得出空氣中氧氣的體積分數(shù)的計算式是：$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}}×100%$．
故答為：（1）白磷與空氣接觸；（2）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；（3）$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}}×100%$．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．