Question

29、化學是研究物質組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學．下列圖甲、圖乙分別表示兩個反應的微觀示意圖．
圖甲中表示氯原子表示鈉原子表示氧原子

（1）根據(jù)圖甲反應的微觀示意圖，寫出該反應的化學方程式

Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl

．請從粒子的角度解釋質量守恒定律

在化學反應前后，原子的種類、原子的數(shù)目及原子的質量都沒有改變

．
（2）圖乙是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖．請從粒子的角度具體分析該反應能發(fā)生的原因

氫離子和氫氧根離子結合成水分子

．
（3）某同學通過圖甲反應得出：化學反應從微觀上是分子和原子的破裂，然后重新組合生成新分子的過程．你是否同意他的說法？為什么？

不同意，因為在化學反應中只有分子破裂，原子不破裂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖甲反應的微觀示意圖，可由構成物質的分子結構圖判斷反應中的物質為Cl₂和NaClO₂發(fā)生反應生成ClO₂和NaCl；并且通過對比變化前后的微粒，可發(fā)現(xiàn)變化前后分子發(fā)生了改變，但構成分子的原子不變；
（2）對比圖乙變化前后的微粒，可得出變化是由于氫離子和氫氧根離子生成水分子而發(fā)生的；
（3）對比圖甲變化前后的微粒，變化前后的分子構成發(fā)生了改變，但構成分子的原子種類和個數(shù)沒有改變．

解答：解：（1）由圖甲可得知，反應前有一個由2個Cl原子構成的Cl₂分子、兩個由1個Na原子與1個Cl原子和2個O原子構成的NaClO₂分子，而反應后有兩個由1個Cl原子和2個O原子構成的ClO₂分子、兩個由1個Na原子和12個Cl原子構成的NaCl分子，因此該反應的化學方程式為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；
對比該變化前后，可得知：變化前有Na、Cl、O三種原子而變化后仍為這三種原子，變化前后原子種類不變；變化前有2個Na原子、4個Cl原子和4個O原子，變化后各種原子個數(shù)仍為2、4、4，變化前后原子的個數(shù)不變；因此變化前后物質的質量總和相等；
故答案為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；在化學反應前后，原子的種類、原子的數(shù)目及原子的質量都沒有改變；
（2）由圖乙可得知：變化前有四種微粒Na⁺、OH^-、H⁺、SO₄^2-，而變化后的微粒為Na⁺、SO₄^2-、H₂O；因此，可判斷該反應的發(fā)生實質為H⁺與OH^-生成H₂O的過程；
故答案為：氫離子和氫氧根離子結合成水分子；
（3）對比圖甲，變化前有Na、Cl、O三種原子而變化后仍為這三種原子，變化前后原子種類不變；變化前有2個Na原子、4個Cl原子和4個O原子，變化后各種原子個數(shù)仍為2、4、4，變化前后原子的個數(shù)不變；而變化前的分子為Cl₂、NaClO₂，變化后分子為ClO₂、NaCl；因此，變化前后分子發(fā)生改變而原子不變；
故答案為：不同意，因為在化學反應中只有分子破裂，原子不破裂．

點評：根據(jù)微粒的構成的差別，通過對比變化前后微粒的改變，得出變化的特點和規(guī)律，這是解決此題的基本方法．