Question

31、將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯中，加入過量稀硫酸使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)停止后，燒杯中有少量固體物質(zhì)存在．該固體物質(zhì)是

Cu

；溶液中肯定含有的溶質(zhì)是

FeSO₄、H₂SO₄

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活動性鐵＞氫＞銅，混有少量氧化銅的鐵粉加入過量稀硫酸充分反應(yīng)，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而鐵與硫酸及生成的硫酸銅都能發(fā)生反應(yīng)，與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣、與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，置換出的銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)以上分析，可對燒杯中的固體物質(zhì)及溶液中溶質(zhì)做出判斷．

解答：解：由于氧化銅、鐵粉都能與稀硫酸反應(yīng)而稀硫酸過量，燒杯中少量固體物質(zhì)一定不可能是鐵或氧化銅；由于鐵能置換出氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅中的銅，而置換出的銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，則少量固體物質(zhì)應(yīng)為銅；稀硫酸過量，鐵粉一定被完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸亞鐵，還一定含有過量的硫酸；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅可能被鐵全部置換．
故答案為：Cu；FeSO₄、H₂SO₄．

點評：本題的復(fù)雜性在于反應(yīng)后的物質(zhì)還能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，使得變化連環(huán)式發(fā)生，給推斷添加了許多麻煩，分析清楚這一點就可以解決問題．