為測(cè)定某過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)向100g過氧化氫溶液中加入5g二氧化錳固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉佼a(chǎn)生氣泡為止，稱得剩余固液混合物的質(zhì)量為101.3g，則該過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    6%
  2. B.
    11.1%
  3. C.
    20%
  4. D.
    10.7%
D
分析：根據(jù)過氧化氫分解生成水和氧氣可知，過氧化氫溶液中氫元素質(zhì)量與反應(yīng)后所剩余水中氫元素質(zhì)量相當(dāng)，因此原過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此，反應(yīng)后水的質(zhì)量可由剩余固液混合物質(zhì)的質(zhì)量減去其中二氧化錳而求得．
解答：過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.7%
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題也可首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出氧氣的質(zhì)量，然后由氧氣質(zhì)量計(jì)算溶液中過氧化氫的質(zhì)量，由溶液與過氧化氫質(zhì)量求得溶液中水的質(zhì)量；最后利用過氧化氫中氫與水中氫元素質(zhì)量和與溶液質(zhì)量計(jì)算出原過氧化氫溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)向100g過氧化氫溶液中加入5g二氧化錳固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉佼a(chǎn)生氣泡為止，稱得剩余固液混合物的質(zhì)量為101.3g，則該過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、6%B、11.1%C、20%D、10.7%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，結(jié)果為33.7g．
（1）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為
0.8
0.8
g．
（2）計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1    O：16）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

為測(cè)定某過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，結(jié)果為33.7g．
（1）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為______g．
（2）計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1　　O：16）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：哈爾濱模擬 題型：單選題

為測(cè)定某過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)向100g過氧化氫溶液中加入5g二氧化錳固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉佼a(chǎn)生氣泡為止，稱得剩余固液混合物的質(zhì)量為101.3g，則該過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．6%B．11.1%C．20%D．10.7%

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（2010?哈爾濱模擬）為測(cè)定某過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)向100g過氧化氫溶液中加入5g二氧化錳固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉佼a(chǎn)生氣泡為止，稱得剩余固液混合物的質(zhì)量為101.3g，則該過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

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