Question

硫酸銅晶體在實際生產(chǎn)中有著廣泛的用途．如圖是某化學興趣小組設計的從廢銅料（含鐵）制取硫酸銅晶體的途徑．

（1）試劑X的名稱是______；
（2）已知硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，則從硫酸銅飽和溶液中析出硫酸銅晶體的方法有______；
（3）寫出③、④步反應的化學方程式：③______，④______；
（4）上述各步轉(zhuǎn)化中能證明金屬鐵的活潑性強于A的是______（填序號），理由是______．

Answer 1

解：（1）由于銅排在了氫的后面，不與酸反應，鐵排在了氫的前面，能與酸反應，所以X可以是稀硫酸，反應后再過濾就能除去鐵了；
（2）硫酸銅飽和溶液蒸發(fā)水后，溶劑減少，溶不了的溶質(zhì)就會析出，由于硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，降低溫度后溶解度減小，就會析出晶體；
（3）由于銅排在了氫的后面，不與酸反應，鐵排在了氫的前面，能與酸反應，加入稀硫酸后鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾得到的單質(zhì)是銅，銅加熱會與氧氣反應生成氧化銅，用觀察法配平，反應條件是加熱寫在等號的上邊，由于單質(zhì)A是銅與氧氣反應生成了氧化銅，所以黑色固體B是氧化銅，與硫酸反應的反應物是氧化銅和硫酸，生成物是硫酸銅和水；
（4）在第①步中鐵與硫酸反應，說明鐵排在了氫的前面，銅與硫酸不反應，說明銅排在了氫的后面，所以說鐵比銅活潑．
故答案為：（1）稀硫酸；（2）蒸發(fā)溶劑、降低溫度；（3）2Cu+O₂2CuO；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；（4）?鐵能與稀硫酸反應，而銅不能與稀硫酸反應．
分析：（1）根據(jù)銅不能與硫酸反應，鐵能與硫酸反應考慮；（2）根據(jù)飽和溶液析出晶體的方法考慮；（3）根據(jù)銅變?yōu)檠趸�銅的方法、氧化銅變?yōu)榱蛩徙~的方法，再結(jié)合方程式的寫法回答本題；（4）根據(jù)金屬與酸反應的條件考慮．
點評：金屬與酸反應生成氫氣的條件是：金屬要排在氫的前面，酸不能是濃硫酸或硝酸；飽和溶液析出晶體的方法：蒸發(fā)溶劑，向溶解度減小的方向改變溫度．