Question

我國北方地區(qū)有夏天“撈鹽”，冬天撈“堿”的說法，冬天撈出的“堿”（碳酸鈉）中含有少量的氯化鈉，稱取這種“堿”的樣品6g（假設(shè)只含有碳酸鈉和氯化鈉）放入盛有46.2g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后所得物質(zhì)的總質(zhì)量為50g，計算：（已知氯化鈉不與稀鹽酸反應(yīng)）
（1）這種“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得的物質(zhì)中氯化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算出計算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出該純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：6g+46.2g-50g=2.2g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y       2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g y=5.85g
（1）這種“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.3g

6g

×100%=88.3%；
（2）所的物質(zhì)中氯化鈉的質(zhì)量為：6g-5.3g+5.85g=6.55g
答：（1）這種“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；
（2）所得的物質(zhì)中氯化鈉的質(zhì)量為6.55g．

點評：要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識等，難度不大．