Question

18．氯化鈉和氧化鎂是重要的化工原料，某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案：

請回答下列問題：
（1）步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是精鹽中會混有氯化鋇．
（2）濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉．
（3）沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有硫酸鋇．

Answer 1

分析 Ⅰ．根據(jù)氯化鋇除SO₄^2-，碳酸鈉除Ca²⁺和前面過量的鋇離子；加入的碳酸鈉溶液應(yīng)該放在氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去進(jìn)行分析；
Ⅱ．根據(jù)除雜過程溶液的成分及加入的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)分析；
Ⅲ．根據(jù)CaCl₂、Na₂SO₄與氯化鋇、碳酸鈉的反應(yīng)分析沉淀B中的沉淀．

解答 解：正確的操作步驟為：
①將粗鹽溶于足量水中制成溶液；
②向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg²⁺，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，過濾，除去濾渣；
③向上述溶液中加入足量的BaCl₂溶液，除去SO₄^2-，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
④向上述濾液中加入足量的Na₂CO₃溶液，除去Ca²⁺、Ba²⁺，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
⑤向（4）濾液中滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)PH=7，除去CO₃^2-和OH^-，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
⑥將NaCl溶液蒸發(fā)，洗滌干燥，即得較純凈的食鹽；
其中加入氫氧化鈉的順序中，只要放在過濾之前即可，加入碳酸鈉溶液必須放在加入氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去，
（1）氯化鋇除SO₄^2-，碳酸鈉除Ca²⁺和前面過量的鋇離子；加入的碳酸鈉溶液應(yīng)該放在氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去；，精鹽中會混有氯化鋇；
（2）根據(jù)上述除雜過程可知，濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉；Ⅲ．
（3）由于硫酸鈉能與氯化鋇生成了硫酸鋇沉淀，加入的碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀、與過量的氯化鋇生成了碳酸鋇沉淀，所以．沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有硫酸鋇．
故答案為：（1）精鹽中會混有氯化鋇；（2）碳酸鈉和氫氧化鈉；（3）硫酸鋇．

點(diǎn)評 本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑．