Question

17．某無色廢液樣品中溶質可能含有Na₂CO₃和Na₂SO₄中的一種或兩種，某化學小組同學為了確認溶質是什么，設計并進行如下探究活動：
【探究實驗】
張南同學的實驗：
取溶液樣品少許（約試管容積的$\frac{1}{3}$）于試管中，向其中滴加幾滴稀硝酸，溶液中有氣泡產生，可確定有Na₂CO₃；而后向其中滴加幾滴Ba（NO₃）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，確定溶質還含有Na₂SO₄．請就此實驗得出溶質含Na₂SO₄的結論做出評價不正確，加入的硝酸量過少，若只消耗了部分碳酸鈉，加入硝酸鋇產生白色沉淀，有可能是剩余碳酸鈉與硝酸鋇反應產生的白色沉淀，無法證明硫酸鈉的存在．
小崗同學的實驗：
取溶液樣品少許（約試管容積的$\frac{1}{3}$）于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡產生，反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；而后向其中滴加幾滴BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，確定溶質含有Na₂CO₃和Na₂SO₄．
【反思與總結】
反思一：廢溶液隨意倒進下水道，會對環(huán)境造成污染，若要把廢溶液中的溶質Na₂CO₃都轉化為Na₂SO₄，并得到Na₂SO₄晶體回收，要進行的操作是先向廢液中加入適量的加入適量的稀硫酸，而后再進行蒸發(fā)（填操作名稱）．
反思二：由上述實驗總結，用化學實驗的方法驗證同一溶液中兩種溶質存在時，不僅對所加試劑與被檢驗物質能發(fā)生反應，而且有明顯的實驗現(xiàn)象，還需要考慮所加試劑對另一種物質的檢驗不產生干擾，才能確認這兩種物質的存在．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和稀硝酸反應，產生氣泡解答；
根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉反應能夠生成碳酸鋇沉淀解答；
根據(jù)根據(jù)用化學實驗的方法驗證同一溶液中兩種物質的存在，不僅所加試劑與被檢驗物質能發(fā)生反應，還需要考慮所加試劑對另一種物質的檢驗不產生干擾進行分析．

解答 解：
（1）若現(xiàn)象a只有氣泡產生，加入稀硝酸產生氣泡，證明濾液中有Na₂CO₃；
（2）而后向其中滴加幾滴Ba（NO₃）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，確定溶質還還含有Na₂SO₄，不正確，因為氯化鋇和碳酸鈉反應能夠生成碳酸鋇沉淀，不能證明一定含有硫酸鈉；
（3）取溶液樣品少許（約試管容積的$\frac{1}{3}$）于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡產生，反應的化學方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；而后向其中滴加幾滴BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，確定溶質含有Na₂CO₃和Na₂SO₄．
【反思與總結】
反思一：廢溶液隨意倒進下水道，會對環(huán)境造成污染，若要把廢溶液中的溶質Na₂CO₃都轉化為Na₂SO₄，并得到Na₂SO₄晶體回收，要進行的操作是先向廢液中加入適量的稀硫酸，可除去Na₂CO₃，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾得到硫酸鈉；
反思二：用化學實驗的方法驗證同一溶液中兩種物質的存在，不僅所加試劑與被檢驗物質能發(fā)生反應，還需要考慮所加試劑對另一種物質的檢驗不產生干擾，才能驗證這兩種物質的存在或還要考慮所加試劑的用量，要足量．
答案：
（1）Na₂CO₃；
（2）不正確，氯化鋇和碳酸鈉反應能夠生成碳酸鋇沉淀；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（4）加入適量的稀硫酸；
（5）蒸發(fā)；
（6）對另一種物質的檢驗不產生干擾．

點評 實驗現(xiàn)象明顯、直觀，可以幫助我們更好地理解反應過程，因此要注意觀察實驗現(xiàn)象，學會分析實驗現(xiàn)象，從而進行正確的判斷．