解:(1)t
1℃時,甲、丙的溶解度曲線相交于一點,二者的溶解度相同;
(2)若甲、乙、丙三種物質(zhì)中,有一種是氣態(tài)物質(zhì),則該物質(zhì)是丙,因為丙的溶解度隨溫度的升高而減。
(3)現(xiàn)有一杯t
3℃時甲物質(zhì)的飽和溶液,欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),可行的方法有:A、加入水,因為溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶劑的質(zhì)量增加,會使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減。 而B.恒溫蒸發(fā)部分水,溫度不變,則依然是飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變; C.加入一定量甲物質(zhì),因為溶液是飽和溶液,則溶質(zhì)不會改變,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變; D.升高溫度,溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變;
(4)溫度為t
3℃時,三種物質(zhì)中丙的溶解度最小,將等質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)分別加到100g水中,充分攪拌后只得到一種飽和溶液,說明加入的溶質(zhì)的質(zhì)量大于或等于該溫度下丙的溶解度,但小于乙的溶解度,甲、乙均不飽和;
故答案為:(1)t
1;(2)丙;(3)A;(4)丙.
分析:(1)溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等;
(2)氣體的溶解度隨溫度的升高而減;
(3)據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
×100%分析解答;
(4)據(jù)該溫度下三種物質(zhì)的溶解度大小分析解答.
點評:本題著重考查了學生對溶解度曲線知識的掌握和分析、解決問題的能力,要結合所學知識細心分析解答.