16．根據(jù)圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：
（1）P點(diǎn)表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為a=c（填“＞”、“＜”、或“=”）．
（2）t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為a＞b＞c
（3）t2℃時(shí)，50克a物質(zhì)加入到50克水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為75g
（4）a中含有少量的b，若要提純a，可采用降溫結(jié)晶的方法．

分析 固體溶解度曲線所能表示的意義：（1）兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的．（2）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶），可以據(jù)此來(lái)完成解答．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，在P點(diǎn)時(shí)，ac的溶解度相交于一點(diǎn)，表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為a=c，故填：=；
（2）據(jù)圖可以看出，在t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為a＞b＞c，故飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為a＞b＞c，故填：a＞b＞c；
（3）t2℃時(shí)，a的溶解度為50g，50克a物質(zhì)加入到50克水中充分溶解只能溶解25g，所得溶液的質(zhì)量為25g+50g=75g，故填：75g；
（4）據(jù)圖可以看出，a的溶解度隨溫度升高變化明顯，故a中含有少量的b，若要提純a，可采用降溫結(jié)晶的方法，故填：降溫．

點(diǎn)評(píng) 解答這類題目時(shí)，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，然后結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，最后按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖象不正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)方程式符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3
B．銅粉在氧氣中加熱：Cu+O2 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuO2
C．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：2H2O2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑
D．證明鐵能與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某化工廠排放的污水導(dǎo)致河流水質(zhì)酸化．下列物質(zhì)適合治理酸性污水的是（　�。�
A．NaCl       B．BaCl2   C．Ca（OH）2     D．CaO．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室一瓶久置的NaOH固體進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問(wèn)題】這瓶NaOH固體是否變質(zhì)？
【猜想】猜想Ⅰ：沒(méi)變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3．
【查閱資料】：部分鹽溶液在常溫下的pH如下表：
鹽溶液NaClNa2CO3CaCl2
pH等于7大于7等于7
設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣品溶于水配成溶液，向溶液中滴加CaCl2溶液至過(guò)量，充分反應(yīng)后，靜置．產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明久置固體中一定含有Na2CO3（填化學(xué)式，下同）．
②用玻璃棒蘸取少量①的上層清液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．pH=11說(shuō)明久置固體中還一定含有NaOH．
上述步驟①中滴加過(guò)量CaCl2溶液的目的是除去Na2CO3，判斷CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想中Ⅱ是正確的．
【反思】久置氫氧化鈉變質(zhì)的原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）；
【拓展】如果要確定該樣品的變質(zhì)程度，則需要測(cè)定的兩組數(shù)據(jù)是（假定試劑中無(wú)其他雜質(zhì)）樣品的質(zhì)量和反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列對(duì)該粒子的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．核外電子是分層排布的
B．核內(nèi)一定有10個(gè)質(zhì)子
C．具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．可能是陽(yáng)離子或陰離子或稀有氣體原子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做完硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，對(duì)渾濁液過(guò)濾，得到無(wú)色澄清的濾液．
（1）對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下猜想：
猜想一：硫酸鈉
猜想二：硫酸鈉與氫氧化鈉
猜想三：硫酸鈉與硫酸銅
經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想三不成立，理由是硫酸銅溶液是藍(lán)色的．
（2）請(qǐng)你選擇一種可能的猜想，進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸是化工生產(chǎn)中一種重要的酸，工業(yè)上通常用黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，簡(jiǎn)要的工藝流程如圖所示：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是B（填序號(hào)）．
A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積
B．在原料質(zhì)量一定的條件下，使用催化劑能提高SO3的產(chǎn)量
C．生產(chǎn)過(guò)程中向空氣里排放的大量SO2、SO3可能會(huì)引發(fā)酸雨
D．排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料
（2）上述流程中，涉及到FeS2、SO2、SO3等多種含硫元素的物質(zhì)，其中所含硫元素的化合價(jià)最高為+6價(jià)．
（3）上述流程中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3 ．
（4）通常市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們往往要根據(jù)實(shí)際需要稀釋濃硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的具體操作步驟一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、M四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系如下表所示：
物質(zhì)XYZM
反應(yīng)前的質(zhì)量/g2068135
反應(yīng)后的質(zhì)量/g560x5
下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的Y與Z的質(zhì)量比是17：8
B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C．該反應(yīng)中M可能是催化劑
D．Y物質(zhì)與X、Z兩物質(zhì)的組成元素種類一定相等

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