某2.2g化合物完全燃燒后生成6.6g二氧化碳和3.6g水．則該化合物中一定含有
 
元素，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物完全燃燒的化學(xué)方程式
 
．
分析：根據(jù)題意“生成6.6g二氧化碳和3.6g水”，則可求水中的氫元素質(zhì)量和二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，二者的和與2.2克比較，根據(jù)質(zhì)量守恒思想的元素守恒，則可知有機(jī)物一定含有的元素，然后就可推出物質(zhì)的化學(xué)式，從而寫(xiě)出化學(xué)方程式．
解答：解：因?yàn)橥耆磻?yīng)生成燃燒生成6.6g二氧化碳和3.6g水，所以根據(jù)質(zhì)量守恒思想的元素守恒，則可知該物質(zhì)中含有碳元素的質(zhì)量為：6.6g×
12
44
=1.8g，含有氫元素的質(zhì)量為：3.6×
2
18
=0.4g，則碳元素和氫元素的質(zhì)量共2.2g，等于化合物的質(zhì)量，所以一定沒(méi)有氧元素；
該化合物中碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為
1.8g
12
：
0.4g
1
=3：8，則該化合物是丙烷，丙烷燃燒的化學(xué)方程式是C3H8+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
3CO2+4H2O．
故答案為：碳、氫；C3H8+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
3CO2+4H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想的元素守恒，聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)處理問(wèn)題，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

一碳化學(xué)是以分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來(lái)合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應(yīng)有：
①2C+O2═2CO  ②C+H2O═CO+H2   ③CO+H2O═CO2+H2
上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)），屬于氧化反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）合成氣可通過(guò)天然氣的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2    合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過(guò)程示意如下：
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①二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過(guò)程中所起的作用是
 
．
（3）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅰ．甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過(guò)量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測(cè)定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）．
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①實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入干燥的氮?dú)猓訜崆熬従復(fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間，其作用是
 
．
②停止加熱前是否需要先斷開(kāi)a和b的連接處以防止倒吸？為什么？
 
．
③如果氫氧化鈉溶液對(duì)二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測(cè)定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（選填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”），原因是
 
．
Ⅱ．乙同學(xué)取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸109.5g過(guò)濾得到濾渣2g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）．請(qǐng)你和乙同學(xué)-起計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學(xué)以右圖所示的裝置完成某化合物的組成分析實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后
（銅的氧化物+玻璃管）
的質(zhì)量		 137.8g 131.4g
（氯化鈣+U形管）
的質(zhì)量		 100.8g 108.0g
已知玻璃管的質(zhì)量為80.2g，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答：
（1）完全反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量是
 
；
（2）生成的水中氧元素的質(zhì)量是
 
；
（3）銅的氧化物中銅元素的質(zhì)量是
 
；
（4）銅的氧化物中銅和氧兩種元素的質(zhì)量比
 
；
（5）該銅的氧化物中銅、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比是
 
；
（6）該銅的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?江寧區(qū)一模）化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律．
（1）如圖裝置中，稱(chēng)量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，再稱(chēng)量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
＞
＞
m2，其原因?yàn)?!--BA-->
生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕
生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕
．
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃料．燃燒反應(yīng)前后分子種類(lèi)變化的微觀示意圖如圖所示．
①1個(gè)B分子中含有
2
2
個(gè)原子．
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是
ACD
ACD
（填圖中字母）．
（3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A3B2，某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是l0g．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
序號(hào) 反應(yīng)前A的質(zhì)量 反應(yīng)前B的質(zhì)量 反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
① 8g 2g 6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X：Y的比值可能為
7：3
7：3
或
3：2
3：2
．
（4）為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過(guò)程如下：
【提出問(wèn)題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【知識(shí)準(zhǔn)備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過(guò)程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
【設(shè)計(jì)方案】
（1）方案一：向一定量樣品中加入過(guò)量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲組同學(xué)：稱(chēng)取24.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水．過(guò)濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙組同學(xué)：稱(chēng)取24.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解決問(wèn)題】請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．計(jì)算結(jié)果精確到0.1% ）
88.3%
88.3%
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?建鄴區(qū)一模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行了定性和定量的研究．

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，初步判斷上述四種溶液兩兩之間能發(fā)生
4
4
個(gè)反應(yīng)；其中有氣體、沉淀生成的化學(xué)方程式為：（請(qǐng)各寫(xiě)出一個(gè)）
（1）
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
；（2）
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
．
實(shí)驗(yàn)一：證明氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)王同學(xué)按如圖方法進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：在A的實(shí)驗(yàn)中，滴入紫色石蕊溶液的目的是
指示反應(yīng)的進(jìn)行
指示反應(yīng)的進(jìn)行
；
B裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
；
實(shí)驗(yàn)二：定量分析稀硫酸與兩種混合物反應(yīng)后溶液的成分劉同學(xué)稱(chēng)取38.2g氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液于燒杯中，向其中逐滴滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%的稀硫酸，同時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，
測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

①當(dāng)加入16g稀硫酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為
NaOH，Na2SO4，Na2CO3
NaOH，Na2SO4，Na2CO3
（寫(xiě)化學(xué)式）
②求混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）
實(shí)驗(yàn)三：實(shí)驗(yàn)分析四種化合物溶液混合后的成分洪同學(xué)按以下流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：

操作Ⅰ的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
，固體D的化學(xué)式是
BaSO4
BaSO4
；如溶液B中滴入酚酞，呈無(wú)色，則B中一定沒(méi)有
OH- CO32-
OH- CO32-
離子；一定含有
Na+ NO3-
Na+ NO3-
離子．

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