Question

原子序數(shù)11-17元素的符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)結(jié)合如圖回答：

（1）原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為

15

，最外層有_

5

個(gè)電子；
（2）結(jié)合上圖用符號(hào)表示下列內(nèi)容：
①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號(hào)：

Al³⁺；

，
②原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式

MgCl

．
（3）以上所表示的元素位于元素周期表的第

三

周期．
（4）從11-17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：

隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加

．（任寫一條）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析填空；
（2）①在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子；
②根據(jù)原結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)分析形成化合物，寫出化學(xué)式；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的核外的電子層數(shù)分析元素所在的周期；
（4）從元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可判斷出原子序數(shù)的遞增與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．

解答：解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知．原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為15，最外層有5個(gè)電子；
（2）①在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)為13的原子最外層有3個(gè)電子，易失去，形成的離子為Al³⁺；
②原子序數(shù)是12的元素是鎂元素，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，易失去最外層的2個(gè)電子而形成+2價(jià)的陽(yáng)離子，原子序數(shù)是17的元素是氯元素，氯原子最外層電子數(shù)是7，易得到1個(gè)電子而形成-1價(jià)的陰離子，所以鎂元素和氯元素形成化合物為MgCl₂．
（3）由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子結(jié)構(gòu)的核外的電子層數(shù)都是三，所以，以上所表示的元素位于元素周期表的第三周期．
（4）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可得：隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加．
故答為：（1）15；5；（2）①Al³⁺；②MgCl₂；（3）三；（4）隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析解題的能力．