Question

為了維護(hù)南海權(quán)益，我國(guó)去年宣布成立了三沙市．這是維護(hù)國(guó)家主權(quán)的象征，同時(shí)也是因?yàn)楹Ｑ筚Y源十分豐富，有廣泛的利用價(jià)值．其中通過海水晾曬即可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CuCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）根據(jù)以上信息，請(qǐng)寫出海水中所含的主要陰離子的符號(hào)________．
（2）在上述流程中第③步加過量NaOH的目的是除去海水中的________（填離子符號(hào)，下同），第④步加過量Na₂CO₃的目的是除去海水中的________．第⑥步其實(shí)顯示的是加適量鹽酸，其目的是除去多余的________．
（3）請(qǐng)寫出第②步所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________．

Answer 1

解：（1）由題意可知，海水中所含的主要陰離子是Cl^-、SO₄^2-；
（2）由于氯化鎂與氫氧化鈉的反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀．所以，第③步加過量NaOH的目的是除去海水中的Mg²⁺；由于氯化銅與碳酸鈉的反應(yīng)生成了碳酸鎂沉淀，所以，第④步加過量Na₂CO₃的目的是除去海水中的 Cu²⁺；由于鹽酸與堿、碳酸鹽的反應(yīng)，所以，第⑥步其實(shí)顯示的是加適量鹽酸，其目的是除去多余的OH^-、CO₃^2-；
（3）在第②步中硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式是：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是：如果用KOH代替NaOH，最得到的精鹽中含有氯化鉀．
故答為：（1）Cl^-、SO₄^2-；（2）Mg²⁺，Cu²⁺，OH^-、CO₃^2-；（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；（4）如果用KOH代替NaOH，最得到的精鹽中含有氯化鉀．
分析：（1）根據(jù)海水中含有的物質(zhì)，寫出含有的陰離子的符號(hào)；
（2）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉的反應(yīng)分析加入NaOH的目的，根據(jù)氯化銅與碳酸鈉的反應(yīng)分析過量Na₂CO₃的目的，根據(jù)鹽酸與堿、碳酸鹽的反應(yīng)分析加入加適量鹽酸的目的；
（3）根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（4）根據(jù)在除雜質(zhì)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)分分析．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識(shí)，綜合性強(qiáng)，雙基要求高．