Question

元素X的陽(yáng)離子X^m+結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y的陰離子Y^n-比X^m+多8個(gè)電子，Y^n-與Na⁺ 形成的化合物為Na₂Y，Y^n-與X^m+形成的化合物的化學(xué)式為XY，請(qǐng)回答：
（1）m=

 

，n=

 

（2）元素X、Y的最外層電子數(shù)分別是  X：

 

，Y：

 

（3）元素X、Y的核電荷數(shù)分別是X：

 

，Y：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；決定元素的種類是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)），同種元素的粒子核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同；在原子中核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）Y^n-與Na⁺ 形成的化合物為Na₂Y，說明Y是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，故n=2，Y^n-與X^m+形成的化合物的化學(xué)式為XY，說明X是帶兩個(gè)單位正電荷的微粒，故m=2，故填：2，2；
（2）X帶2個(gè)單位的正電荷，說明是失去2個(gè)電子形成的，故最外層電子數(shù)2；Y是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，說明是得到2個(gè)電子形成的，故最外層電子數(shù)是6，故填：2，6；
（3）X失去兩個(gè)電子還有10個(gè)電子，故原子中的電子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12；Y得到2個(gè)電子有10個(gè)電子，故原子中的電子數(shù)為8，核電荷數(shù)為8，故填：12，8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．