Question

2．某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，稱量質量為15.9克，將它放入21.9%的稀鹽酸中，燒杯內剩余物質的質量與消耗鹽酸的質量如表所示：

	1	2	3	4	5
消耗鹽酸質量（g）	50	100	150	200	250
剩余物的總質量（g）	65.9	115.6	165.3	215.0	264.7

求：（1）從表中看出，該反應產生了H₂1.2g．
    （2）鋁片中氧化鋁的質量．

Answer 1

分析 （1）從該表中數據可知消耗鹽酸50g時，剩余物的總質量是66g，正好是鋁片質量與鹽酸質量之和，說明鹽酸沒有與鋁反應，從而可判斷與氧化鋁反應鹽酸的質量；依據反應后加入物質與剩余物質的質量差可求氫氣的質量；
（2）依據生成氫氣的質量可求出反應的鋁的質量，依據與氧化鋁反應的鹽酸的質量可求出氧化鋁的質量，依據氧化鋁的質量可求出反應的鋁的質量，進而求出答案；

解答 解：（1）從該表中數據可知消耗鹽酸50g時，剩余物的總質量是65.9g，正好是鋁片質量與鹽酸質量之和，說明鹽酸沒有與鋁反應，從而可判斷與氧化鋁反應鹽酸的質量是50g；反應最后加入物質與剩余物質的質量差為250g+15.9g-264.7g=1.2g，該質量差即為產生的氫氣的質量；
（2）設參加反應的鋁的質量為x
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54                 6
x               1.2g
$\frac{54}{x}=\frac{6}{1.2g}$
 x=10.8g
15.9g-10.8g=5.1g
答：
（1）1.2；
（2）鋁片中氧化鋁的質量為5.1g

點評 本題主要考查學生分析圖表數據進行分析的能力，根據反應前后物質的質量關系判斷生成氫氣的質量是解題的關鍵．