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將ZnCO₃、Cu₂O和足量的木炭粉混合，加熱到800℃左右，充分反應后得到一種外觀似黃金的合金．為了確定該合金的成分，進行如下探究：
【提出猜想】該合金中一定含有銅、鋅，可能含有木炭粉．
【設計實驗】（1）證明該合金中銅、鋅的存在，將有關內(nèi)容填入下表中．
實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象
①將合金加工成粉末取一小塊合金進行研磨
②證明鋅的存在
③證明銅的存在
（2）若該合金中混有木炭粉，如何將木炭粉除去以得到銅鋅合金？簡述實驗操作．

解：【設計實驗】②設計實驗，鋅可以和鹽酸反應生成氣體，而銅不能，所以可以用稀鹽酸來驗證鋅的存在，若產(chǎn)生氣泡則證明存在鋅，反之不存在；
③銅可以和氧氣反應生成黑色的氧化銅，所以可以將合金樣品進行灼燒后，如果變黑則說明存在著銅粉；
（2）根據(jù)碳的性質(zhì)可以知道，碳可以和二氧化碳反應，所以可以在對混合物進行高溫加熱，然后向其中通入二氧化碳來除去碳粉．
故答案為：（1）

實驗目的	實驗操作	實驗現(xiàn)象

②	取少量合金樣品加稀鹽酸	有氣泡冒出
③	取合金樣品在空氣中灼燒	合金表面變黑

（2）取合金粉末于試管中通入CO₂并高溫加熱．
分析：【設計實驗】（1）②根據(jù)鋅可以和稀鹽酸反應生成氣體的性質(zhì)，可以對鋅進行驗證；
③而銅可以和氧氣反應生成黑色的氧化銅，所以可以對樣品進行灼燒，觀察現(xiàn)象，來得出結論；
（2）根據(jù)碳的性質(zhì)可以知道，若除去碳單質(zhì)，可以選擇二氧化碳氣體，故可以據(jù)此來解答．
點評：本題考查了常見金屬的化學性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)課本已有的知識進行知識的遷移．所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（

）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序

B．A．C

（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與

金屬活動性

有關，那么金屬鉀的制得應排在

之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有

金屬光澤

，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是

良好的傳熱導電性

．在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為

延展性易失去電子

．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu₂（OH）₂CO₃△2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應方程式：

2CuO+2C═2Cu+CO₂↑

（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？

不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變

．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是

銅鋅合金

，煉出它的化學方程式為

ZnCO₃═ZnO+CO₂↑

、

2ZnO+C═2Zn+CO₂↑

、

2Cu₂O+C═4Cu+CO₂↑

．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y₂BaCu₆O₁₀是由

四

種元素組成的，Y_mO_n的化學式是：

Y₂O₃

b．在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是

CO₂

（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有

恨鐵不成鋼

，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：

C+O₂═CO₂

，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者

含碳量不等

．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

除去氧化膜利于直接反應

．
[實驗現(xiàn)象]

[實驗結論]原假設中

不正確，理由是

鎂反應速率比鈦快

．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？

否

，請說明理由

反應速率與反應物濃度有關

（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H₂SO₄反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應放出H₂的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是

小紅

的圖象，判斷錯誤的理由是

圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快

，
圖象不同的原因是

小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完

．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與

金屬活動性

有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與

相對原子質(zhì)量

有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有

Ag、Zn（NO₃）₂

，肯定濾液中有

Fe（NO₃）₂

．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)

64%

．②合金中另一金屬為何種金屬．

另一種金屬為鋅

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與有關，那么金屬鉀的制得應排在
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu₂（OH）₂CO₃ $數(shù)學公式$ 2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應方程式：
（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是，煉出它的化學方程式為、、．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y₂BaCu₆O₁₀是由________種元素組成的，Y_mO_n的化學式是：
b．在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是．
[實驗現(xiàn)象]
金屬 Ti Mg Ag
反應現(xiàn)象反應緩慢反應強烈無明顯現(xiàn)象
[實驗結論]原假設中不正確，理由是．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？，請說明理由
（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H₂SO₄反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應放出H₂的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是的圖象，判斷錯誤的理由是，
圖象不同的原因是．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有，肯定濾液中有．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù) 1 2 3 4
加入酸質(zhì)量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固態(tài)質(zhì)量/g 4.5 4 3.5 3.2
試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．②合金中另一金屬為何種金屬．．

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：實驗題

人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是 _________
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序_________（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與_________，那么金屬鉀的制得應排在
_________．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有_________，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為_________．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu₂（OH）₂CO₃

2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應方程式：_________
（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
_________．
②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是_________，煉出它的化學方程式為_________、_________、_________．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：_________
（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以YmOn、BaCO₃和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y₂BaCu₆O₁₀是由_________，YmOn的化學式是：_________
b．在合成該超導材料的同時還生成一種產(chǎn)物，該物質(zhì)是_________（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有_________，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：_________，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者_________．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]
a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_________．
[實驗現(xiàn)象]

[實驗結論]原假設中_________不正確，理由是_________．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？_________，請說明理由_________
（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H₂SO₄反應的實驗，實驗結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是 _________ 的圖象，判斷錯誤的理由是 _________ ，
圖象不同的原因是 _________ ．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與 _________ 有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與 _________ 有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有 _________ ，肯定濾液中有 _________ ．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn--65，Sn--119，Ni--59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)_________．
②合金中另一金屬為何種金屬_________．

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科目：初中化學 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究。
(1)以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是                    。
A. 原始人制作石刀 B．冶煉青銅 C. 煉鐵
(2)請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序               (填序號)。
A. 鐵 B．青銅 C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與              有關，那么金屬鉀的制得應排在               之后。
(3)金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有                         ，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是                       。在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為                                                。
(4)孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu₂(OH)₂CO₃

2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應方程式：

(5)古代術士將爐甘石(主要成分為ZnCO₃)與赤銅礦(Cu₂O)、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”。
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎?
②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么?它是怎么煉出來的?寫出有關化學方程式。該金屬可能是              ，煉出它的化學方程式為                                          、                                               、
                                              。
(6)到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”是指銅的化合物)，請用反應方程式表示其冶煉原理：                        。
(7)磁懸浮的核心技術得制備超導材料。有一種超導材料的化學式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成。假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a. 超導材料Y₂BaCu₆O₁₀是由                種元素組成的，Y_mO_n的化學式是：                 。
b．在合成該超導材料的同時還生成一種產(chǎn)物，該物質(zhì)是                (寫化學式)。

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同步練習冊答案

金屬	Ti	Mg	Ag
反應現(xiàn)象	反應緩慢	反應強烈	無明顯現(xiàn)象

次數(shù)	1	2	3	4
加入酸質(zhì)量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固態(tài)質(zhì)量/g	4.5	4	3.5	3.2

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