Question

（2009?大連一模）海洋中蘊藏豐富的資源，可以從中獲得許多重要物質(zhì)．從海水中提取鎂的第一步反應(yīng)是加入足量的堿使鎂變成氫氧化鎂沉淀，將沉淀過濾、洗凈后，再加入稀鹽酸充分溶解，將所得的溶液蒸發(fā)得到氯化鎂晶體，最后電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂．現(xiàn)取海水樣品400g，加入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后得到氫氧化鎂沉淀1.16g，計算：
（1）溶解1.16g氫氧化鎂沉淀，需要多少克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的稀鹽酸？
（2）該海水樣品中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量可求出稀鹽酸的質(zhì)量
（2）根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量求出鎂元素的質(zhì)量，從而求出海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)溶解1.16g氫氧化鎂沉淀，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的稀鹽酸的質(zhì)量為x
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58             73
1.16g        2%x
  

58

1.16g

=

73

2%x

x=73g 
海水中的氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為海水中鎂元素的質(zhì)量，
即鎂元素質(zhì)量為1.16g×

24

58

×100%=0.48g
海水樣品中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為

0.48g

400g

×100%=0.12%
答：（1）溶解1.16g氫氧化鎂沉淀，需要73克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的稀鹽酸？
（2）該海水樣品中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為0.12%

點評：根據(jù)化學(xué)方程式計算以及元素質(zhì)量守恒法計算是化學(xué)計算中最重要的兩種計算方法