【題目】稱取某石灰石樣品20g在高溫條件下充分煅燒（雜質(zhì)不反應），稱得剩余固體為13.4g，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．（提示：石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解的化學方程式為CaCO3 CaO+CO2↑ ）

【答案】解：完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g﹣13.4g=6.6g；
設生成6.6g二氧化碳，需碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO3 CaO+CO2↑
100 　　　　44
x 　　　　　 6.6g

x=15g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=75%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．
【解析】本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律分析解決問題，及利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．

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（1）自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方法有；
a沉淀 b過濾 c煮沸 d蒸餾 e吸附
（2）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是；
（3）自來水的硬度一般較大，長期飲用硬度大的水對身體健康不利，在生活中我們可以通過的方法來降低水的硬度．

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（1）2Mg+CO2 2MgO+C （2）H2+Cl2 2HCl
由此形成以下幾點認識：
①反應（1）屬于置換反應 ②使用二氧化碳滅火也應有所選擇 ③燃燒不一定要有氧氣參加，其中正確的是（ ）
A.只有①②
B.只有①③
C.只有②③
D.①②③

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