Question

18．小明在幫老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)桌子上有一瓶廢棄的硫酸銅溶液，他想知道該硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，于是他取該硫酸銅溶液160g放入燒杯中，然后逐滴加入NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．反應(yīng)的函數(shù)關(guān)系如圖，試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是硫酸銅與氫氧化鈉恰好好反應(yīng)．
（2）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象的意義分析A點(diǎn)的意義．
（2）結(jié)合化學(xué)方程式由沉淀質(zhì)量即可計(jì)算出硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再計(jì)算出原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖象可知，A點(diǎn)的意義是：硫酸銅與氫氧化鈉恰好好反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量是4.9g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
160                                        98
x                                            4.9g
$\frac{160}{98}=\frac{x}{4.9g}$    解得：x=8g
原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{160g}$×100%=5%
故答為：（1）硫酸銅與氫氧化鈉恰好好反應(yīng)；（2）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%．

點(diǎn)評(píng) 本題是根據(jù)化學(xué)方程式與溶液結(jié)合一道綜合計(jì)算題，會(huì)從題目中獲取信息是正確解決本題的關(guān)鍵．