Question

某硫酸溶液中，加入BaCl₂溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，生成沉淀的質(zhì)量等于原硫酸溶液質(zhì)量的1/2，則原硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

1. A.
   21.0%
2. B.
   23.8%
3. C.
   42.1%
4. D.
   84.1%

Answer 1

A
分析：根據(jù)硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇與氯化氫的化學方程式，通過假設原硫酸溶液的質(zhì)量，由反應中硫酸與硫酸鋇的質(zhì)量關系，用該假設量表示硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量，由溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式求出原硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：設硫酸溶液質(zhì)量為m，其中含硫酸的質(zhì)量為x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
98 233
x
= x=
則原硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈21.0%
故選A．
點評：解答本題時，利用硫酸溶液與所生成沉淀的質(zhì)量關系，大膽假設原硫酸溶液的質(zhì)量，并使用該假設值表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，這樣即可解決此無數(shù)據(jù)的計算．