13．在推斷實(shí)驗(yàn)室里某無(wú)色廢液的成分時(shí)，四位同學(xué)得出的結(jié)論可能合理的是（　�。�
A．NaCl  CuSO4  NaNO3B．NaCl  K2SO4  NaOH
C．HCl  NaOH  CaCl2D．K2CO3  KNO3  BaCl2

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意是無(wú)色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

解答 解：A、硫酸銅在溶液中常顯藍(lán)色，而溶液要求是無(wú)色的，故A錯(cuò)誤；
B、三種物質(zhì)中沒(méi)有帶顏色的離子，相互也不會(huì)反應(yīng)，可以共存，故B正確；
C、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成水，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鋇和碳酸鉀會(huì)生成碳酸鋇沉淀而不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先檢查各種物質(zhì)中是否有帶色的離子，然后再檢查是否會(huì)生成沉淀或氣體或水，只要生成一種，就不能共存．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�
A．
等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)
B．
向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．
向pH=11的NaOH溶液中不斷加稀鹽酸
D．
加熱KClO3和MnO2的混合物

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．請(qǐng)從C、H、O、S、Cl、Na、Fe、N八種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑兀迷胤?hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式按下列要求填空：
（1）海洋中含量最多的元素是O；含氮量最高的化肥是CO（NH2）2；氯化鐵中的陽(yáng)離子Fe3+；碘酒中的溶劑C2H5OH；
（2）寫出一個(gè)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；寫出一個(gè)反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將60g鎂、鐵、鋁的混合物放入到一定質(zhì)量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，收集到氫氣4g，將反應(yīng)后的溶液蒸干可得硫酸鹽的質(zhì)量是（　�。�
A．202gB．256gC．252gD．不能確定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2015年3月22日是第23個(gè)世界水日，今年世界水日的主題是“水與可持續(xù)發(fā)展”． 以水為原料大量制取氫氣最理想的途徑是（　�。�
A．利用太陽(yáng)能分解水B．由焦炭和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣
C．由熱電站提供電力電解水D．使赤熱的鐵和水反應(yīng)生成氫氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們用Ba（OH）2和稀鹽酸做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，小亮取反應(yīng)后的溶液105.9g，滴入碳酸鈉溶液，先后有氣體和白色沉淀生成．加入碳酸溶液與生成沉淀的氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）小亮所取反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)有HCl和BaCl2
（2）滴入碳酸鈉溶液后，生成的氣體是CO2，沉淀是BaCO3（以上填化學(xué)式）
（3）當(dāng)加入150g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為17.55g．
（4）請(qǐng)計(jì)算加入的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．市場(chǎng)上的活性炭口罩能讓人們更健康地呼吸，活性炭的主要作用是（　�。�
A．消毒B．吸附C．還原D．導(dǎo)電

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是初中化學(xué)常見(jiàn)的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．其中說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中CO發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：Fe+Cu（OH）2=Cu+Fe（OH）2
C．X溶液可能是硫酸銅溶液
D．反應(yīng)③可以檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．我國(guó)著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)．
資料摘要：Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
【方案一】樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過(guò)量的原因：與碳酸鈉充分反應(yīng)．
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)椴幌礈焯妓徕}表面可能會(huì)附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大．
【方案二】樣品與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（4）打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，再接上裝置C和D．其目的是防止空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀硫酸（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．該方案中不能用稀鹽酸代替稀硫酸的原因是鹽酸具有揮發(fā)性．
（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一段時(shí)間的目的是使生成的二氧化碳全部被C裝置中的氫氧化鈉吸收．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置C（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒(méi)有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

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