Question

蛋白質是一種含氮的有機高分子化合物．現(xiàn)代食品工業(yè)普遍采用一種叫做“凱氏定氮法”的方法來測定蛋白質的含量．測定原理為：把蛋白質樣品用強酸處理，使其中的氮元素釋放出來，通過測定氮元素的質量從而換算出蛋白質的含量．
（1）準確稱量1.0g某品牌奶粉置于凱氏定氮器中，在一定條件下完全反應，使奶粉蛋白質中的氮元素全部轉化為（NH₄）₂SO₄．
（2）將（NH₄）₂SO₄與NaOH反應．寫出發(fā)生反應的化學方程式：______．
再將生成的NH₃用硼酸（H₃BO₃）溶液完全吸收，發(fā)生的化學反應如下：
2NH₃+4H₃BO₃=（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O，（NH₄）₂B₄O₇屬于______類物質（填酸、堿、鹽或氧化物）．
（3）用溶質質量分數(shù)為0.365%的鹽酸與（NH₄）₂B₄O₇完全反應，消耗鹽酸的質量為20.0g，反應的化學方程式如下：（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O=2NH₄Cl+4H₃BO₃
則根據(jù)上述反應可計算出1.0g奶粉樣品中氮元素的質量為______．若蛋白質中氮元素的平均含量為16.0%，此奶粉中蛋白質的質量分數(shù)為______．
凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質含量靈敏度高，操作簡單．但在2008年“三鹿奶粉事件”中，卻暴露出了這種方法的缺點．你認為其缺點是______．

Answer 1

（2）硫酸銨與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、氨氣和水．
該反應的化學方程式為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+H₂O．
（NH₄）₂B₄O₇是由銨根離子和酸根離子構成的化合物，符合鹽的概念，因此該物質屬于鹽．
（3）設樣品中氮元素的質量為x．
由（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O=2NH₄Cl+4H₃BO₃
得HCl→NH₄Cl→N
36.5          14
20.0g×0.365%   x

36.5

14

=

20.0g×0.365%

x

，x=0.028g
奶粉中蛋白質的質量為
0.028g÷16%=0.175g
奶粉中蛋白質的質量分數(shù)為

0.175g

1g

×100%=17.5%
凱氏定氮法不但對蛋白質起作用，而且還能對其它的含氮物起作用，沒有針對性．若奶粉中含有其他含氮化合物，則無法準確測出蛋白質含量．
故答案為：
（2）（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+H₂O；．
（3）0.028g；17.5%；若奶粉中含有其他含氮化合物，則無法準確測出蛋白質含量．