Question

我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．現(xiàn)在一批石灰石，為了分析它的純度，某學習小組取樣品44g，充分煅燒后稱得剩余固體的質量為26.4g（提示：假定雜質不反應）．
計算：（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下二氧化碳的密度為1.977g/L）．
（2）制得生石灰的質量是多少？其產品的純度是多少？

Answer 1

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，首先根據質量守恒定律求出二氧化碳的質量；再根據密度公式求出二氧化碳的體積；再根據化學方程式求生石灰的質量，然后求其純度．

解答：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量=44g-26.4g=17.6g，根據密度公式，二氧化碳的體積=

17.6g

1.977g/L

≈8.9L；故答案為：CO₂質量是：17.6g；體積為：8.9L；
（2）設制得生石灰的質量為x
    CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
     100        56  44
      y         x   17.6g      

56

x

=

44

17.6

    x=22.4g  

100

y

=

44

17.6g

  y=40g
 雜質的質量=26.4g-22.4g=4g； 石灰石的純度=

40g

44g

×100%≈90.9%
答：生石灰的質量為：22.4g；碳酸鈣的純度為：90.9%．
故答案為：生石灰的質量為：22.4g；碳酸鈣的純度為：90.9%．

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．是中考計算題中經常出現(xiàn)的題型．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．