(2013?遼陽)玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器,在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都用到它.
(1)在過濾操作中,玻璃棒的作用是
引流
引流

(2)在蒸發(fā)操作中,使用玻璃棒的目的是
使液體受熱均勻,防止液滴飛濺
使液體受熱均勻,防止液滴飛濺

(3)在溶解氯化鈉時(shí),用玻璃棒不斷攪拌可以
加速氯化鈉溶解
加速氯化鈉溶解

(4)在稀釋濃硫酸時(shí),用玻璃棒不斷攪拌是為了
使熱量散失
使熱量散失
分析:玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用.
解答:解:(1)在過濾操作中,玻璃棒的作用是引流.
(2)在蒸發(fā)操作中,使用玻璃棒的目的是使液體受熱均勻,防止液滴飛濺.
(3)在溶解氯化鈉時(shí),用玻璃棒不斷攪拌可以加速氯化鈉溶解.
(4)在稀釋濃硫酸時(shí),用玻璃棒不斷攪拌是為了使熱量散失,防止液體沸騰濺出傷人;
故答案為:(1)引流;(2)使液體受熱均勻,防止液滴飛濺;(3)加速氯化鈉溶解;(4)使熱量散失.
點(diǎn)評:本題主要考查了玻璃棒的作用,應(yīng)了解玻璃棒的作用及使用注意事項(xiàng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?黃浦區(qū)一模)20℃時(shí),在盛有50g水的燒杯中加入15g固體X(不含雜質(zhì)),充分溶解后,逐漸升溫,并測定不同溫度時(shí)析出固體X的質(zhì)量.測定結(jié)果記錄如下表.
溶液的溫度/℃ 20 35 50 65 75
析出固體X的質(zhì)量/g 10.4 8.0 5.0 0 0
若不考慮水蒸發(fā)對實(shí)驗(yàn)的影響,請回答下列問題.
①35℃時(shí),該溶液的質(zhì)量是
57
57
g;
②65℃時(shí),該溶液是
 (選填編號);
Ⅰ.飽和溶液Ⅱ.不飽和溶液Ⅲ.無法判斷
③根據(jù)下表溶解度與溶解性的關(guān)系,可知X屬于
可溶
可溶
 物質(zhì);
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶(或不溶)
溶解度
(20℃,g/100g水)
>10 1-10 0.01-1 <0.01
④50℃時(shí),使燒杯中析出的5g固體X全部溶解,至少加入
25
25
g水;
⑤20℃時(shí),用固體粉末X和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的X溶液,必須用到的儀器有:電子天平、燒杯、
量筒、玻璃棒
量筒、玻璃棒

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?東臺市二模)Ⅰ.探究:實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣.已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑.小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣,決定對其成分進(jìn)行探究.

提出問題:這瓶試劑可能是什么溶液呢?
交流討論:根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
A
A

A.酸           B.堿          C.鹽
查閱資料:①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性.
③測定室溫(20℃)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結(jié)論:小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究:
(1)小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH>7,這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl

(2)小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液,他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中,滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液是
Na2CO3
Na2CO3
,反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
拓展與應(yīng)用:確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑,你選擇的試劑是
CaCl2或Ca(OH)2
CaCl2或Ca(OH)2
(要求類別不同),對應(yīng)的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀

反思與評價(jià):小淇認(rèn)為上述探究存在問題,她的理由是
該溶液也有可能是放置較長時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液
該溶液也有可能是放置較長時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液

Ⅱ.計(jì)算:某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成,取24.0g該固體混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液(密度為1.1g?mL-1),加入的稀H2SO4的體積x(單位:mL)與所得沉淀質(zhì)量y(單位:g)有如圖所示的關(guān)系,求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克?(寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?重慶模擬)現(xiàn)欲配制70g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液,該實(shí)驗(yàn)的部分操作如下圖所示:

(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是
14
14
g,稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤高的現(xiàn)象,接下來的操作應(yīng)該是

①右邊的平衡螺絲向左調(diào)     ②右邊的平衡螺絲向右調(diào)     ③右盤中增加砝碼
④右盤中減少砝碼           ⑤左盤中增加食鹽           ⑥左盤中減少食鹽
(2)B中儀器a的名稱是
量筒
量筒
.量取水時(shí),如果按照圖B的方法讀數(shù),會使配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏小
偏小
(選填“偏大”或“偏小”).
(3)C中玻璃棒的作用是
攪拌
攪拌

(4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處,請?jiān)诜娇蛑兄匦聲鴮懸粡垬?biāo)簽.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?崇明縣二模)某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①實(shí)驗(yàn)一:
請回答下列問題:
(Ⅰ)操作A中用到玻璃棒,其作用是
引流
引流

(Ⅱ)甲同學(xué)取少量(碳酸鈉樣品)溶液,滴入無色酚酞試液,溶液由無色變成
紅色
紅色

(Ⅲ)在實(shí)驗(yàn)過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

(Ⅳ)為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分,乙同學(xué)向?yàn)V液中滴加過量稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)
有氣泡產(chǎn)生,則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有
碳酸鈉、氫氧化鈉
碳酸鈉、氫氧化鈉

②實(shí)驗(yàn)二:
丙同學(xué)取12g該碳酸鈉樣品放入燒杯中,加入100g稀鹽酸(足量),完全反應(yīng)后,所
得溶液質(zhì)量為107.6g.試計(jì)算:
(Ⅰ)生成二氧化碳物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol.
(Ⅱ)碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程,保留到0.1%)
88.3%
88.3%

(Ⅲ)如果測得的結(jié)果比實(shí)際的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高,可能的原因是
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出,從而導(dǎo)致所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出,從而導(dǎo)致所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
.(答一種即可)

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