【題目】如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中，在通常情況下，F、G是組成元素相同的兩種氣體.Q、R都是黑色固體（部分反應(yīng)條件和生成物已略去），試回答下列問(wèn)題：

（1）D、G的化學(xué)式為：________、________.

（2）若E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，則C的化學(xué)式為________，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：________.

（3）圖中標(biāo)出的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類．一定沒(méi)有的物質(zhì)類別是________.

（4）反應(yīng)①-⑤中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是________.

【答案】 CO HCl 堿 置換反應(yīng)

【解析】

根據(jù)題意可知，F、G是組成元素相同的兩種氣體，F與黑色固體R反應(yīng)生成G，G與黑色固體Q反應(yīng)生成F，二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳，一氧化碳與黑色固體氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，由此推斷這兩種氣體可能是CO2和CO；R為碳，Q是氧化銅；D在高溫下生成F，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，D是CaCO3，F是CO2，那么G就是CO。

根據(jù)以上分析可知：

（1）D、G分別為碳酸鈣、一氧化碳，它們的化學(xué)式為CaCO3、CO；

（2）若E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，那么E就是NaCl，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故B可以是Na2CO3，C是HCl，反應(yīng)②的化學(xué)方程式應(yīng)該為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由此可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，由此可知A為CaCl2；
（3）綜上可知：A是CaCl2，B是Na2CO3，C是HCl，D是CaCO3，E是NaCl，F是CO2，G是CO，R是碳，Q是 CuO，在這些物質(zhì)中沒(méi)有堿類物質(zhì)；

（4）反應(yīng)①②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)④是化合反應(yīng)，G生成F的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，所有反應(yīng)中沒(méi)有置換反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種固體物質(zhì) a、b、c 的溶解度曲線如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液從 t2℃降溫到 t1℃時(shí)都有晶體析出

B.t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為 b>a=c

C.t2℃時(shí)，將 50g a 物質(zhì)加入 100g 水中完全溶解可形成飽和溶液

D.a 物質(zhì)中混有少量 b 物質(zhì)時(shí)可采取降溫結(jié)晶的方法提純得到 a 物質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鎂合金常用做飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：

次 數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸質(zhì)量/g

50

50

50

50

剩余固體質(zhì)量/g

8.5

7

6.6

6.6

（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋰（Li2SO4）和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

30

40

溶解

度/g

Li2SO4

36.1

35.4

34.8

34.3

33.9

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）依據(jù)溶解度表，繪制溶解度曲線如圖所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲線的是_______（填“甲”或“乙”）。

（2）Li2SO4和KNO3在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則x的范圍是_________________。

（3）40℃時(shí)，有含少量Li2SO4的KNO3飽和溶液，欲從中提純KNO3晶體，方法是________________。

（4）將10℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至30℃，所得Li2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（5）如圖所示，20℃時(shí)，將盛有飽和Li2SO4溶液的試管放入盛水的燒杯中，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)有晶體析出。則加入的物質(zhì)可以是______（填字母序號(hào)）。

①濃硫酸 ②冰塊 ③生石灰固體 ④硝酸銨固體 ⑤氫氧化鈉固體

A．②④ B．①③⑤ C．③④ D．①②⑤

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）2個(gè)氫氧根離子_____；

（2）2個(gè)氫原子：_____；

（3）氯化鋁中氯元素顯-1價(jià)_____；

（4）食鹽水中的溶質(zhì)_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí) 驗(yàn)

一

二

三

四

加入樣品的質(zhì)量/g

5

10

15

20

生成CO2的質(zhì)量/g

1.76

m

4.4

4.4

（1）上表中m的數(shù)值是_____ ；

（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第_____次實(shí)驗(yàn)；

（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____；

（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗鹽中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，必須進(jìn)行精制。流程示意圖如圖。

（1）加入Na2CO3溶液的作用是什么_____？

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液B中存在NaOH_____（請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填空：

(1)3個(gè)鋁離子_____；(2)甲烷____；

(3)硫酸亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)_________；(4)碘酒中溶劑的化學(xué)式____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO45H2O），某課外活動(dòng)小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（反應(yīng)中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）操作a的名稱是 ；除去銅粉中的鐵粉，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（2）FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應(yīng)將不會(huì)發(fā)生，原因是 。途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是 （回答一點(diǎn)即可）。

（4）FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應(yīng)后只生成兩種常見的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。

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