Question

9．用“＞”“＜”或“=”符號(hào)填空．
（1）V₁ mL水和V₂ mL酒精混合后溶液的體積＜（V₁+V₂） mL．
（2）t℃時(shí)，NaCl的溶解度為5g，則t℃時(shí)，10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜5%．
（3）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出晶體質(zhì)量分別為m g和n g，則m=n．
（4）5g食鹽完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在間隙，判斷一定體積的酒精溶于一定體積的水中所得溶液的體積的變化；
（2）利用飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，計(jì)算t℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）飽和溶液蒸發(fā)水而析出晶體的質(zhì)量即該溫度下蒸發(fā)掉的水所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；
（4）利用溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量}$×100%，計(jì)算5g食鹽完全溶解于95g水中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由于構(gòu)成水和酒精的分子間存在間隙，因此，V₁mL水和V₂mL酒精混合后溶液的體積小于（V₁+V₂） mL；
（2）t℃時(shí)NaCl的溶解度為5g，所以，t℃時(shí)，10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5g}{100g+5g}$×100%≈4.7%＜5%；
（3）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，由于蒸發(fā)掉水的質(zhì)量相等，因此，析出晶體的質(zhì)量相等；
（4）5g CuSO₄完全溶于95g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5g}{5g+95g}$×100%=5%；
故答案是：（1）＜；（2）＜；（3）=；（4）=．

點(diǎn)評(píng) 一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，利用該算法可以方便地解決飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)類問(wèn)題．