17、碳酸鈉和碳酸氫鈉（NaHCO3）分別跟足量的鹽酸反應(yīng)（碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟鹽酸反應(yīng)，所得生成物相同），若要使這兩個反應(yīng)生成相等質(zhì)量的二氧化碳，則所消耗碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為
53：42
．
分析：利用兩物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，讓其生成相同量的二氧化碳，求兩物質(zhì)的質(zhì)量比即可．
解答：解：讓兩個反應(yīng)中都生成44份的二氧化碳，可求兩物質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)．
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84                   44
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                   44
則兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：106：84=53：42
故答案為：53：42
點評：此題是一道根據(jù)化學(xué)方程是計算的基礎(chǔ)題，解題時可設(shè)生成的二氧化碳質(zhì)量都是44，分別求出兩物質(zhì)的質(zhì)量，然后球質(zhì)量比即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、鹽酸是初中化學(xué)中很重要的一種酸．
（1）市場上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學(xué)儀器及首飾等，俗稱“白金”．
小紅打算利用鹽酸來鑒別這兩種“白金”，請幫助小紅把實驗現(xiàn)象填寫完整
金屬 白色金屬 鉑金
與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象
有氣泡產(chǎn)生
無明顯現(xiàn)象

（2）某同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的快慢進一步研究．在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計了下面的實驗探究方案．（裝置為注射器、U形管、氣球）

①該同學(xué)設(shè)計的實驗方案是運用了
對比
研究的方法；
②實驗過程中需要觀察的現(xiàn)象是
兩邊氣球膨脹的快慢
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

33、老師從超市里買來了下列日用化工產(chǎn)品．
商品
速潔粉
管道通
清垢劑
堿性去污粉
成分 碳酸鈣和石英砂 氫氧化鈉 氨基磺酸 碳酸鈉或碳酸氫鈉
老師從中任取一種白色固體請同學(xué)們確定其成分．
[查閱資料]①氨基磺酸的化學(xué)式為NH2S03H．白色固體，常溫下，氨基磺酸不吸濕，不揮發(fā)，比較穩(wěn)定． 氨基磺酸的水溶液具有與鹽酸、硫酸等同等的強酸性，別名固體硫酸． 氨基磺酸與清除水垢時發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2NH2SO3H=（NH2SO3）Ca+H 2O+CO2↑，氨基磺酸可以除鐵銹，反映的化學(xué)方程式為
6NH2S03H+Fe2O3=2（NH2SO3）3Fe+3H2O
．
②石英砂：主要成分SiO2，不溶于水也不和水發(fā)生反應(yīng)．
③NaHCO3的水溶液顯堿性．
[設(shè)計方案]
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取固體少量與試管中，加足量水，充分振蕩． 得到無色透明溶液
該白色固體的成分不是氨基磺酸
有氣泡產(chǎn)生
要進一步確定粉末的成分，同學(xué)們還需要一些資料的支持，你需要查閱的資料是
碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

侯德榜先生是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)和奠基人．他發(fā)明的“侯氏制堿法”提高了原料的利用率，在制得了純堿的同時還獲得了大量化肥．其主要過程如圖所示：
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整個過程中涉及的主要反應(yīng)有：
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl（晶體）
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）“侯氏制堿法”生產(chǎn)的最終產(chǎn)品中可做化肥的是
 
．該化肥能否與熟石灰混合使用？
 
（填：“能”或“不能”）；若不能，為什么？（用化學(xué)方程式表示）
 
（若能則此問不做）．
（2）實驗室中，純堿也可以和熟石灰用來制取少量的燒堿，用化學(xué)方程式表示其過程：
 
．
（3）根據(jù)題目提供的信息，有的原材料可以循環(huán)使用，它們是
 
．
（4）碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色固體，從題目信息中可以找到一種鑒別它們的方法：
 
_．
（5）工業(yè)上制作印制板是利用氯化鐵腐蝕Cu的原理：化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液對環(huán)境有污染，為了節(jié)約金屬資源并減少對環(huán)境的污染，請你設(shè)計一個實驗流程處理廢液回收Cu和FeCl2．
要求：參照上圖的流程方式，將設(shè)計的實驗流程在方框內(nèi)完成．
查閱資料：Fe+2FeCl3═3FeCl2．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?平谷區(qū)一模）小明同學(xué)在家里發(fā)現(xiàn)媽媽在和面時加入了某白色固體，然后就蒸出了膨松可口的饅頭．他感到非常好奇，就從家里取了一些該白色固體，向化學(xué)張老師請教，張老師說：“既然用于蒸饅頭，那么它不是碳酸鈉就是碳酸氫鈉”．于是，小明和小紅一起進行了如下探究活動．
[查閱資料]Na2CO3加熱時難分解，NaHCO3加熱時易分解，反應(yīng)為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．并查閱了相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：
Cl- NO3- CO32- HCO3-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 溶 溶 不溶 溶
[猜想]猜想①：該白色固體是碳酸鈉；
猜想②：該白色固體是碳酸氫鈉；
猜想③：該白色固體是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物．
[實驗驗證]小明同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并進行實驗驗證：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
實驗1：取少量該白色固體于試管中加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中． 澄清石灰水
變渾濁
變渾濁
．		 證明原白色固體中含有碳酸氫鈉．
實驗2：取實驗1中剩余固體于另一支試管中，加入少量稀鹽酸并通入澄清石灰水中． 有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁． 證明原白色固體中還含有碳酸鈉
根據(jù)上述實驗，小明得出結(jié)論猜想③正確．
小紅同學(xué)提出了質(zhì)疑，認為小明同學(xué)設(shè)計的實驗方案不合理，理由是
實驗2取實驗1剩余的固體時，碳酸氫鈉已經(jīng)分解生成了碳酸鈉，不能證明原白色固體中含有碳酸鈉
實驗2取實驗1剩余的固體時，碳酸氫鈉已經(jīng)分解生成了碳酸鈉，不能證明原白色固體中含有碳酸鈉
．
小明和小紅經(jīng)過思考討論后，又重新設(shè)計了如下實驗方案：

（1）由上述實驗得出猜想
③
③
正確．
（2）試劑b是
稀鹽酸或稀硝酸
稀鹽酸或稀硝酸
．
（3）步驟①加過量的試劑a的目的是
把碳酸鈉全部反應(yīng)
把碳酸鈉全部反應(yīng)
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
，無色濾液B中的溶質(zhì)是
NaHCO3，CaCl2，NaCl
NaHCO3，CaCl2，NaCl
．
[反思與應(yīng)用]小明的媽媽用該白色固體能蒸出膨松可口饅頭的原理是
碳酸氫鈉受熱產(chǎn)生二氧化碳氣體（或碳酸鈉和碳酸氫鈉與面粉蒸制過程中產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體）
碳酸氫鈉受熱產(chǎn)生二氧化碳氣體（或碳酸鈉和碳酸氫鈉與面粉蒸制過程中產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)校興趣小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進一步研究，請你參與并完成相關(guān)問題．
【資料查閱】
1.20℃時，碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為21.3g和9.6g．
2．碳酸氫鈉在270℃時會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不易分解．
【實驗探究】
【實驗一】比較兩種物質(zhì)的溶解性
        20℃時，取2只燒杯，均加入59g水，分別加入5g碳酸鈉和碳酸氫鈉，充分攪拌后靜置，則觀察到的現(xiàn)象是
 
．
【實驗二】比較兩種物質(zhì)的酸堿性
      取2只試管，分別取實驗一中的少量碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，滴加紫色石蕊溶液，均是
 
色，說明溶液都是堿性的，若要比較二者的堿性強弱，可以分辨測溶液的
 
．
【實驗三】比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性
     設(shè)計如圖裝置，小試管套裝在帶有支管的大試管中．整套裝置氣密性好，其他裝置略去．
（1）為確保安全，實驗結(jié)束時，在熄滅酒精燈前必須完全的操作是
 
．
（2）現(xiàn)象與結(jié)論：
現(xiàn)象，裝有碳酸氫鈉的試管口生成較多的無色小液滴，試管A和試管B中澄清石灰水只有
 
（填“A”或“B”）中變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反思與討論：
反思，該實驗?zāi)芊駵蚀_地說明“在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定”這一結(jié)論？
討論，理由是
 
．

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