Question

（1）向5%的過(guò)氧化氫溶液中加入少量的Fe₂O₃ 后，能產(chǎn)生大量的氧氣，且反應(yīng)前后Fe₂O₃的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（2）過(guò)氧化氫，它可用過(guò)氧化鋇（BaO₂ ）與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備．過(guò)氧化氫與過(guò)氧化鋇都是過(guò)氧化物，過(guò)氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧化劑等．閱讀下文并回答有關(guān)問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)室可用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣．可用過(guò)氧化鋇通過(guò)以下方式制備過(guò)氧化氫：BaO₂+X+H₂O═BaCO₃+H₂O₂  其中物質(zhì)X的化學(xué)式是    ．
（3）過(guò)氧化鈉（Na₂O₂ ）也是一種過(guò)氧化物，潛水艇常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，同時(shí)維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定．請(qǐng)寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法（一寫二配三注四等），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；依據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變推出物質(zhì)的化學(xué)式．
解答：解：（1）向5%的過(guò)氧化氫溶液中加入少量的Fe₂O₃ 后，能產(chǎn)生大量的氧氣，同時(shí)生成水；反應(yīng)前后Fe₂O₃的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，說(shuō)明Fe₂O₃是該反應(yīng)的催化劑，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；
故答案為：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；
（2）在BaO₂+X+H₂O═BaCO₃↓+H₂O₂的左邊有1個(gè)鋇原子、3個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)X分子，右邊有1個(gè)鋇原子、1個(gè)碳原子、5個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，原子個(gè)數(shù)不變．因此1個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子．所以X的化學(xué)式為CO₂；
故答案為：CO_2；
（3）由題意“過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）也是一種過(guò)氧化物，潛水艇常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，同時(shí)維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定”，則可推測(cè)反應(yīng)物為過(guò)氧化鈉與二氧化碳，反應(yīng)應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫，關(guān)鍵是根據(jù)信息正確判定反應(yīng)物和生產(chǎn)物，并能依據(jù)質(zhì)量守恒定律推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式．