Question

為測定某粉末狀黃銅（即Cu-Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學取樣品9.75g放入燒杯中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應后實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加稀鹽酸的質量（g）	10	10	10	10
剩余固體質量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）9.75g黃銅樣品中銅的質量______g；
（2）計算9.75g黃銅與稀鹽酸完全反應共放出多少克氫氣？（寫出解題過程）
（3）第三次加入的稀鹽酸與黃銅中的鋅______（填“是”或“不是”） 恰好完全反應，理由：______．

Answer 1

（1）由第三次和第四次剩余固體質量相等可知，剩余的7.8g固體即為樣品中銅的質量，故第三次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應；
（2）設9.75g黃銅與鹽酸反應共放出氫氣的質量為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑       
65              2
（9.75-7.80）g  x

65

(9.75-7.80)g

=

2

x

x=0.06g                                
答：9.75g黃銅與鹽酸反應共放出氫氣的質量為0.06g．
（3）由于第一次加入10g鹽酸固體減少的質量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反應消耗鋅的質量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g鹽酸可消耗鋅的質量為0.65g，所以可知到第三次時10g鹽酸恰好能反應掉樣品中的鋅．
故答案為：（1）7.80；
（2）9.75g黃銅與鹽酸反應共放出氫氣的質量為0.06g；
（3）是；由于第一次加入10g鹽酸固體減少的質量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反應消耗鋅的質量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g鹽酸可消耗鋅的質量為0.65g，所以可知到第三次時10g鹽酸恰好能反應掉樣品中的鋅．