如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置圖，根據(jù)裝置圖回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中標(biāo)有①②序號(hào)的儀器名稱：
①
 
②
 

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)的文字表達(dá)式
 
，可選用的發(fā)生裝置是
 
；可選用的收集裝置是
 
 和
 
（寫出裝置代號(hào)）．
（3）裝置B是實(shí)驗(yàn)室用
 
和
 
制取氧氣的發(fā)生裝置．
考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化
分析：（1）從儀器的圖和用途去分析解答；
（2）從氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)需要加熱，所以發(fā)生裝置可選A，由于制得的氧氣是不易溶于水的，氧氣的密度比空氣大去分析解答；
（3）從裝置B是固體和液體不需加熱制取氧氣去分析解答．
解答：解：（1）由儀器的圖和用途可知①為試管，②為酒精燈；故答案為：試管    酒精燈；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，其反應(yīng)的文字表達(dá)式為：氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣；由于反應(yīng)需要加熱，所以發(fā)生裝置可選A，由于制得的氧氣是不易溶于水的，所以可用排水法收集，氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集；故答案為：氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣         A       C       D；
（3）裝置B是固體和液體不需加熱制取氧氣，過氧化氫溶液和二氧化錳接觸就會(huì)反應(yīng)生成氧氣，故答案為：過氧化氫溶液        二氧化錳．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)的是（　　）
A、碳+氧氣
 點(diǎn)燃 
.
 
二氧化碳
B、乙醇+氧氣
 點(diǎn)燃 
.
 
二氧化碳+水
C、氫氣+氧氣
 點(diǎn)燃 
.
 
水
D、鐵+氧氣
 點(diǎn)燃 
.
 
四氧化三鐵

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

市售雙氧水溶液中含H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，密度為1.1g?cm-3．欲用該溶液制取96g氧氣，至少需要用30%的H2O2溶液多少毫升？（結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用飲料瓶自制了如圖所示的簡易凈水裝置：小卵石，石英沙和膨松棉起到的作用是
 
，活性炭的作用是
 
．用此裝置處理生活污水后水變得清澈、無異味．他向水中加入
 
 看到泡沫少、有浮渣，說明是含有
 
性雜質(zhì)的硬水．這種硬水可能帶來的危害①
 
 ②
 
 ③
 
，除去這種雜質(zhì)可采用
 
方法．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

油炸食品、燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱為“垃圾食品”，在食物煎炸過程中會(huì)產(chǎn)生一種有害物質(zhì)--丙烯醛，化學(xué)式為（C3H4O）試回答：
（1）丙烯醛（C3H4O）的相對(duì)分子質(zhì)量是
 

（2）丙烯醛（C3H4O）中的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）112克丙烯醛（C3H4O）中碳元素的質(zhì)量為（寫計(jì)算過程）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol鋅分別與10%和20%的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中稀硫酸溶液的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．
實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II
鋅的物質(zhì)的量0.1mol0.1mol
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%20%
（1）圖象中a點(diǎn)表示
 
．
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）H2SO4的摩爾質(zhì)量是
 
g/mol，0.1mol H2SO4中含有
 
個(gè)氧原子．
（4）0.1mol鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)能生成
 
g氫氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)．
（1）現(xiàn)有下列化學(xué)式或微粒符號(hào)：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2．其中，“2”表示2個(gè)分子的是
 
（填序號(hào)，下同），表示每個(gè)微粒帶2個(gè)單位電荷的是
 
．

（2）一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和�。ㄋ姆N物質(zhì)均由分子構(gòu)成），反應(yīng)前后微觀示意
如圖．下列說法正確的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．反應(yīng)前后共有4種原子
B．該反應(yīng)有單質(zhì)生成
C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變
D．化學(xué)變化中分子和原子均可再分
E．該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丁兩種分子的個(gè)數(shù)比是2：3
（3）胃酸過多須服用抗酸藥．下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒：
抗胃酸藥復(fù)方氫氧化鎂片劑鋁碳酸鎂片
有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
構(gòu)成微粒g2+、OH-Al3+、Mg2、OH-、CO32-
由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．
①M(fèi)g（OH）2起抗酸作用的微粒是
 
（填微粒符號(hào)，下同）．
②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)為：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．則
鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是
 
、
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)空氣的成分填空：
①小白鼠在裝有空氣的密閉容器內(nèi)可存活一段時(shí)間，說明空氣中含有
 
；②石灰水長期露置在空氣中會(huì)出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，說明空氣中含有
 
；③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一層水珠，說明空氣中含有
 
；④空氣中的
 
可作食品包裝的保護(hù)氣．
（2）已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%，小蘭同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行驗(yàn)證．
①檢查整個(gè)裝置的
 
 后，將C處的止水夾夾緊；
②點(diǎn)燃紅磷后，迅速插入左邊的集氣瓶中并把瓶塞塞緊，可觀察到紅磷燃燒時(shí)的最明顯現(xiàn)象
 

③待燃燒停止，
 
 時(shí)，才可打開止水夾，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是
 

④實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)小于五分之一，請(qǐng)你幫她分析
造成這種結(jié)果的可能原因（至少答兩點(diǎn)）：
a．
 
b．
 

⑤寫出此反應(yīng)的文字表達(dá)式
 
，此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)如圖1回答問題：
（1）圖1中標(biāo)有①②的儀器名稱：①
 
，②
 
．
（2）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)你找出錯(cuò)誤的地方并把改正的結(jié)果填在下列橫線上：①
 
；②
 

（3）用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式是
 
，可選用圖中
 
和
 
（填序號(hào)）組裝一套制取二氧化碳的裝置．裝置C也可以用來制取CO2，比較這兩個(gè)裝置的不同，指出B裝置的一個(gè)突出優(yōu)點(diǎn)
 
．有一名同學(xué)欲用G裝置收集CO2，則CO2應(yīng)從導(dǎo)管口
 
通入（填“a”或“b”）．
（4）把裝置A和裝置F相連組成一套裝置，該裝置可制取的一種氣體是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）相同條件下，氨氣（NH3）的密度比空氣小，且易溶于水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．則制取氨氣應(yīng)選擇的裝置是
 
（填序號(hào)）．
（6）該小組對(duì)殺魚時(shí)從魚肚內(nèi)取出的鰾（如圖2）產(chǎn)生了興趣，他們確定了“探究鰾內(nèi)氣體體積和成分”作為研究性學(xué)習(xí)的課題．通過查閱有關(guān)資料獲知：這種魚鰾內(nèi)氧氣約占
1
4
，其余主要是二氧化碳和氮?dú)猓F(xiàn)測量鰾內(nèi)氣體體積，設(shè)計(jì)了兩種方法：
A：用醫(yī)用注射器抽取鰾內(nèi)氣體，測量其體積；
B：在水下剌破鰾，用排水集氣法收集鰾內(nèi)氣體并測量
其體積（如圖2）．你認(rèn)為這兩種方法中不合理的是
 
，理由
 
．

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