Question

胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g～7.3g．某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑，請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.001）        

                                 

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．                             

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算．               

【分析】根據(jù)氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的方程式，由氫氧化鎂的質(zhì)量求出反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分析判斷．                                       

【解答】解：設(shè)每天最多可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為m，                

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O                                       

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0.145g×2×3   m                                            

                                          

解得：m=1.095g                                              

服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=9.0g﹣1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢復(fù)到正常范圍．           

答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是1.095g，理論上不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍．                                                  

【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．