興塘初中化學興趣小組的同學在實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質(zhì)量為7克，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質(zhì)量為5.08克．則：
（1）反應能制得氧氣質(zhì)量為______克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（1）由題意，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量即反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差為：7g-5.08g=1.92g；
（2）設氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
245
x
=
96
1.92g

x=4.9g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是
4.9g
7g
×100%=70%
故答案為：（1）1.92；（2）原混合物中的氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為70%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，一懸掛銅球浸沒在稀硫酸溶液中，且銅球不與燒杯接觸，現(xiàn)往稀硫酸中投入一鐵片，待鐵片充分反應后，銅球所受的拉力變化情況是（　�。�
A．變大B．變小C．不變D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在研究某銅鋅合金樣品的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：
試計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）將反應后燒杯內(nèi)剩余的物質(zhì)過濾，求所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需用氯酸鉀制取氧氣，化學方程式：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑．現(xiàn)將29.4g氯酸鉀與5.6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為25.4g．回答：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是多少？
（3）固體剩余物中是否還含有氯酸鉀？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣．計算：
（1）參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量．
（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結果保留到0.1%）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某學習小組取25g石灰石樣品放人燒杯中，加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，不含鈣元素，也不與稀鹽酸反應）．加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系如圖．
（1 ）樣品中的碳酸鈣完全反應時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為______g．
（2）加人稀鹽酸至樣品中的碳酸鈣恰好完全反應（氣體全部逸出），此時燒杯中溶液（含不溶性雜質(zhì)）的總質(zhì)量為______g．
（3）該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量是多少克？（規(guī)范寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO2和CO的混合氣體3.6g與足量灼熱的氧化鐵充分反應后，將生成的氣體全部通入80克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中充分吸收，測得最終所得溶液的質(zhì)量為84.4克，則原混合氣體中CO質(zhì)量為（　�。�
A．4.4gB．2.8gC．1.4gD．0.8g

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌．某�；瘜W興趣小組的同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g．請回答下列問題；
（1）完全反應后生成的氧氣為______g．
（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣，用稀鹽酸可以清除水垢．某學校化學研究性學習小組的同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到120g水垢中，產(chǎn)生的CO2氣體與加入鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示：試回答下列問題：
（1）從圖中可以看出，120g水垢與鹽酸反應生成的CO2氣體的質(zhì)量最多是______g；
（2）計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)以及所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案