Question

【題目】鐵、鋁、銅是常見(jiàn)的三種金屬。生活中的鋁制品和銅器表面一般不用防銹，而鐵制品則需防銹處理。

【提出問(wèn)題】這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱到底如何呢？

【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸溶液中：

【討論交流】

(1)分析上述現(xiàn)象，得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______________ 。

(2)鋁絲插入稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)你分析隨著時(shí)間變化而出現(xiàn)的現(xiàn)象，并猜測(cè)該過(guò)程中還發(fā)生了什么反應(yīng)？___________________ 。(用文字?jǐn)⑹?/span>)

【反思改進(jìn)】

(1) 做驗(yàn)證金屬的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，需對(duì)金屬進(jìn)行怎樣的處理？_______________ 。

(2) 有同學(xué)提出“只用一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需調(diào)整金屬絲的插入順序，也能證明三種金屬的活動(dòng)性順序”。則金屬絲的插入順序可以為_______________(填一種順序即可)。

【拓展遷移】將一定質(zhì)量的鋁粉放入含有硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。

(1)濾液中一定含有的溶質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)

(2)該過(guò)程中產(chǎn)生氣體時(shí)，一定發(fā)生的反應(yīng)的方程式為___________ 。

Answer 1

【答案】 Al>Fe>Cu 氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng) 除去金屬表面的氧化層 Cu→Fe→Al(合理即可) Al2(SO4)3 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

【解析】（1）通過(guò)三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的速率來(lái)判定金屬的活動(dòng)性，由于三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為鋁最快，銅最慢，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>Al>Fe>Cu；

（2）鋁是活潑金屬，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜，故將鋁與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，稀鹽酸先與表面的氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，后與里面的鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；

（3）為了防止金屬表面的氧化膜影響實(shí)驗(yàn)，故在實(shí)驗(yàn)前要先用砂紙除去表面的氧化膜；

（4）銅不與稀鹽酸反應(yīng)，鋁與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，故可以先插入銅，在插入鐵，后插入鋁，反應(yīng)的劇烈程度依次增加，故可以得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；

（5）鋁、鐵、銅的活動(dòng)性依次減弱，故將鋁插入硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中時(shí)，鋁先與硫酸銅反應(yīng)，當(dāng)將硫酸銅反應(yīng)完后才與硫酸亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)后將濾紙中加入稀硫酸有氣泡冒出，說(shuō)明濾渣中可能有鋁，一定有鐵和銅；則濾液中一定含有硫酸鋁，可能含有硫酸亞鐵，一定不含有硫酸銅；

（6）濾渣中一定含有鐵，故與稀硫酸反應(yīng)生成氣泡的反應(yīng)一定有鐵與稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；