Question

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取兩份12.5g石灰石樣品，分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個(gè)相同的錐形瓶中．各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是：

反應(yīng)物間的接觸面積

；
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖中等質(zhì)量的粉末狀石灰石與塊狀石灰石完全反應(yīng)所消耗時(shí)間的關(guān)系，推斷影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索．
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，樣品充分反應(yīng)后，二氧化碳質(zhì)量不再隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)而增加，此時(shí)所得二氧化碳質(zhì)量為4.4g；由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，可知等質(zhì)量的粉末狀的碳酸鈣樣品反應(yīng)的速度更快一些，則反應(yīng)物間的接觸面積影響化學(xué)反應(yīng)的速度．
（2）根據(jù)關(guān)系圖可知，樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，
設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g

100

44

=

x

4.4g

     x=10.0g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.0g

12.5g

×1005=80%．
答：（1）反應(yīng)物間的接觸面積；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，確定生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．